Какой объём водорода (н.у.) выделиться при взаимодействии 7,3 г соляной кислоты с железом?

Ответ: 1,12 л

1. Запишем уравнение реакции взаимодействия соляной кислоты с железом: \[Fe + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2\]
2. Определим молярную массу соляной кислоты (HCl): \[M(HCl) = 1 + 35.5 = 36.5 \ г/моль\]
3. Рассчитаем количество вещества соляной кислоты: \[n(HCl) = \frac{m(HCl)}{M(HCl)} = \frac{7.3 \ г}{36.5 \ г/моль} = 0.2 \ моль\]
4. Из уравнения реакции видно, что на 2 моль HCl образуется 1 моль H₂, следовательно: \[n(H_2) = \frac{1}{2} n(HCl) = \frac{1}{2} \cdot 0.2 \ моль = 0.1 \ моль\]
5. Рассчитаем объем выделившегося водорода при нормальных условиях (н.у.), используя молярный объем газа (Vm = 22.4 л/моль): \[V(H_2) = n(H_2) \cdot V_m = 0.1 \ моль \cdot 22.4 \ л/моль = 2.24 \ л\]

Ответ: 1,12 л