Какой V(H₂S) выделится при взаимодействии ZnS и 36,5 г HCl?

Предполагаю, что 36,5 — масса соляной кислоты в граммах. Реакция идёт по уравнению:

\(ZnS + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2S\).

1. Находим количество вещества HCl: \(n(HCl)=m/M=36.5/36.5=1\) моль.
2. По уравнению реакции из 2 моль HCl образуется 1 моль H₂S, поэтому \(n(H_2S)=1/2=0.5\) моль.
3. При нормальных условиях молярный объём газа равен 22,4 л/моль: \(V(H_2S)=0.5\cdot22.4=11.2\) л.

Ответ: при нормальных условиях выделится 11,2 л H₂S.

Расчёт предполагает, что ZnS взят в избытке. Если на доске указана другая единица для числа 36,5, результат нужно пересчитать.