9. Какую массу алюминия необходимо взять для получения 15,2 г хрома из оксида хрома (III) алюмотермическим способом

Реакция алюмотермии: $$Cr_2O_3 + 2Al \rightarrow 2Cr + Al_2O_3$$ Молярная масса Cr = 52 г/моль Молярная масса Al = 27 г/моль Количество вещества хрома: $$n(Cr) = \frac{15.2 \ г}{52 \ г/моль} ≈ 0.292 \ моль$$ Из уравнения реакции видно, что на 2 моль Cr требуется 2 моль Al, значит, количество вещества алюминия также равно 0.292 моль. Масса алюминия: $$m(Al) = 0.292 \ моль * 27 \ г/моль ≈ 7.88 \ г$$ Ответ: 7.88 г