17. Какую массу имеют 33,6 л (н. у.) аммиака NH: а) 25,5 г; в) 0,255 кг; б) 17 г; г) 34 г.

Для решения данной задачи необходимо знать молярную массу аммиака (NH₃) и использовать закон Авогадро.

Молярная масса аммиака NH₃ = 14 (N) + 3 × 1 (H) = 17 г/моль.

Закон Авогадро утверждает, что 1 моль любого газа при нормальных условиях (н. у.) занимает объем 22,4 л.

Рассчитаем количество вещества аммиака (NH₃), занимающего объем 33,6 л:

$$n = \frac{V}{V_m} = \frac{33,6 \text{ л}}{22,4 \text{ л/моль}} = 1,5 \text{ моль}$$

Теперь рассчитаем массу 1,5 моль аммиака:

$$m = n \cdot M = 1,5 \text{ моль} \cdot 17 \text{ г/моль} = 25,5 \text{ г}$$

Ответ: а) 25,5 г.

Ответ: а) 25,5 г.