1. Какую массу известняка с массовой долей карбоната кальция 80 % надо взять, чтобы получить 112 л (н.у.) углекислого газа? 2. При сжигании 5 кг кокса получено 9 м3 (н.у.) углекислого газа. Найдите массовую долю чистого углерода в коксе.

Решение задачи №1

1. Найдем количество вещества углекислого газа: \[n(CO_2) = \frac{V}{V_m} = \frac{112 \, \text{л}}{22.4 \, \text{л/моль}} = 5 \, \text{моль}\]
2. По уравнению реакции \(CaCO_3 \rightarrow CaO + CO_2\), количество вещества карбоната кальция равно количеству вещества углекислого газа: \[n(CaCO_3) = n(CO_2) = 5 \, \text{моль}\]
3. Найдем массу карбоната кальция: \[M(CaCO_3) = 40 + 12 + 3 \cdot 16 = 100 \, \text{г/моль}\] \[m(CaCO_3) = n(CaCO_3) \cdot M(CaCO_3) = 5 \, \text{моль} \cdot 100 \, \text{г/моль} = 500 \, \text{г}\]
4. Найдем массу известняка. Массовая доля карбоната кальция в известняке 80%, значит: \[m(\text{известняка}) = \frac{m(CaCO_3)}{\omega(CaCO_3)} = \frac{500 \, \text{г}}{0.8} = 625 \, \text{г}\]

Ответ: 625 г

Решение задачи №2

1. Найдем количество вещества углекислого газа: \[n(CO_2) = \frac{V}{V_m} = \frac{9 \, \text{м}^3}{0.0224 \, \text{м}^3/моль} = 401.79 \, \text{моль}\]
2. По уравнению реакции \(C + O_2 \rightarrow CO_2\), количество вещества углерода равно количеству вещества углекислого газа: \[n(C) = n(CO_2) = 401.79 \, \text{моль}\]
3. Найдем массу углерода: \[M(C) = 12 \, \text{г/моль}\] \[m(C) = n(C) \cdot M(C) = 401.79 \, \text{моль} \cdot 12 \, \text{г/моль} = 4821.48 \, \text{г} = 4.821 \, \text{кг}\]
4. Найдем массовую долю углерода в коксе: \[\omega(C) = \frac{m(C)}{m(\text{кокса})} = \frac{4.821 \, \text{кг}}{5 \, \text{кг}} = 0.9642 = 96.42 \% \]

Ответ: 96.42%

Доп. профит: Уровень Эксперт. Умение решать задачи на массовую долю и объемные отношения газов - важный навык для успешной сдачи экзаменов по химии. Продолжай практиковаться, и ты станешь настоящим экспертом!