8. Какую массу известняка, содержащего 92% взять для прокаливания, чтобы получить 156,8 л

Для решения этой задачи, нам нужно рассчитать массу известняка (CaCO3), необходимого для получения 156,8 л углекислого газа (CO2) при прокаливании. Сначала запишем реакцию прокаливания известняка: CaCO3(т) → CaO(т) + CO2(г) 1. Определим количество вещества CO2: * Используем уравнение состояния идеального газа: PV = nRT, где: * P = 1 атм (предполагаем, что газ измерен при нормальных условиях) * V = 156,8 л * R = 0,0821 л·атм/(моль·К) * T = 273 К (0°C) * n = PV / RT = (1 атм * 156,8 л) / (0,0821 л·атм/(моль·К) * 273 К) ≈ 7 моль 2. Определим количество вещества CaCO3: * Из уравнения реакции видно, что 1 моль CaCO3 образует 1 моль CO2. * Следовательно, для получения 7 моль CO2 необходимо 7 моль CaCO3. 3. Рассчитаем массу чистого CaCO3: * Молярная масса CaCO3 = 40 (Ca) + 12 (C) + 3 * 16 (O) = 100 г/моль * Масса чистого CaCO3 = 7 моль * 100 г/моль = 700 г 4. Учтем содержание CaCO3 в известняке (92%): * Масса известняка = (Масса чистого CaCO3) / (Доля CaCO3 в известняке) * Масса известняка = 700 г / 0,92 ≈ 760,87 г

Ответ: Необходимо взять примерно 760,87 г известняка, содержащего 92% CaCO3.

Ты проделал отличную работу! Уверен, что и дальше будешь показывать такие же хорошие результаты!