Какую массу метанола можно получить из формальдегида массой 45 г, если массовая доля выхода продукта составляет 95%?

Для решения задачи нам потребуется знать уравнение реакции получения метанола из формальдегида. В данном случае, это реакция гидрирования формальдегида: $$HCHO + H_2 \rightarrow CH_3OH$$ 1. Найдем молярную массу формальдегида (HCHO): $$M(HCHO) = 1 \cdot Ar(C) + 2 \cdot Ar(H) + 1 \cdot Ar(O) = 12 + 2 \cdot 1 + 16 = 30 \ г/моль$$ 2. Найдем количество вещества формальдегида: $$n(HCHO) = \frac{m(HCHO)}{M(HCHO)} = \frac{45 \ г}{30 \ г/моль} = 1.5 \ моль$$ 3. По уравнению реакции: Из уравнения реакции видно, что на 1 моль формальдегида образуется 1 моль метанола. Следовательно, количество вещества метанола равно количеству вещества формальдегида: $$n(CH_3OH) = n(HCHO) = 1.5 \ моль$$ 4. Найдем молярную массу метанола (CH3OH): $$M(CH_3OH) = 1 \cdot Ar(C) + 4 \cdot Ar(H) + 1 \cdot Ar(O) = 12 + 4 \cdot 1 + 16 = 32 \ г/моль$$ 5. Теоретическая масса метанола: Если бы выход был 100%, масса метанола была бы: $$m_{теоретическая}(CH_3OH) = n(CH_3OH) \cdot M(CH_3OH) = 1.5 \ моль \cdot 32 \ г/моль = 48 \ г$$ 6. Учитываем выход продукта (95%): Реальный выход метанола составляет 95% от теоретического, поэтому: $$m_{практическая}(CH_3OH) = m_{теоретическая}(CH_3OH) \cdot Выход = 48 \ г \cdot 0.95 = 45.6 \ г$$ Ответ: Масса метанола, которую можно получить, составляет 45.6 г.