Какую массу серебра можно получить с помощью реакции замещения между нитратом серебра и 80 граммами кальция?

Для решения задачи необходимо составить уравнение химической реакции, определить количество вещества кальция и, исходя из уравнения реакции, рассчитать количество вещества серебра и его массу.

1. Запишем уравнение реакции замещения между нитратом серебра и кальцием:

$$2AgNO_3 + Ca \rightarrow Ca(NO_3)_2 + 2Ag$$

1. Определим молярную массу кальция (Ca) и серебра (Ag):

$$M(Ca) = 40 \frac{г}{моль}$$ $$M(Ag) = 108 \frac{г}{моль}$$

1. Рассчитаем количество вещества кальция (n) по формуле:

$$n = \frac{m}{M}$$, где m - масса вещества, M - молярная масса вещества. $$n(Ca) = \frac{80 г}{40 \frac{г}{моль}} = 2 моль$$

1. Согласно уравнению реакции, на 1 моль кальция образуется 2 моль серебра. Следовательно:

$$n(Ag) = 2 \cdot n(Ca) = 2 \cdot 2 моль = 4 моль$$

1. Рассчитаем массу серебра (m) по формуле:

$$m = n \cdot M$$ $$m(Ag) = 4 моль \cdot 108 \frac{г}{моль} = 432 г$$

Ответ: 432 г