Карточка № 1. 1. Вычислить молекулярную массу веществ: Mr(Fe(OH)₂), Mr(FeCl₃), Mr(Fe₂O₃). В каком соединении железа содержится больше? Сделай расчёты, вычисли массовую долю железа в каждом соединении.

Используем относительные атомные массы: Fe = 56, O = 16, H = 1, Cl = 35,5.

1. Относительные молекулярные массы

Для Fe(OH)₂: Mr = 56 + 2 × (16 + 1) = 90.

Для FeCl₃: Mr = 56 + 3 × 35,5 = 162,5.

Для Fe₂O₃: Mr = 2 × 56 + 3 × 16 = 160.

2. Массовая доля железа

Формула: ω(Fe) = масса атомов Fe в формульной единице / Mr соединения.

Fe(OH)₂: ω(Fe) = 56 / 90 ≈ 0,622 = 62,2%.

FeCl₃: ω(Fe) = 56 / 162,5 ≈ 0,345 = 34,5%.

Fe₂O₃: ω(Fe) = (2 × 56) / 160 = 0,70 = 70%.

Ответ: Mr(Fe(OH)₂) = 90; Mr(FeCl₃) = 162,5; Mr(Fe₂O₃) = 160. Наибольшая массовая доля железа — в Fe₂O₃ (70%).