КАРТОЧКА 1: Окислительно-восстановительные реакции Задание 1. Рассчитайте степени окисления атомов химических элементов в веществах: Cu, FeS, Zn(OH)2, HClO2 Задание 2. Определите число отданных или принятых электронов. Подпишите, что является окислителем и восстановителем: N+4 → N+2 P⁰ → P+5 Задание 3: Выберите окислительно-восстановительную реакцию: A) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Б) ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O Задание 4: Расставьте коэффициенты методом электронного баланса: Fe + Cl2 = FeCl3

Решение:

Карточка 1

1. Степени окисления:
   • Cu: 0
   • FeS: Fe +2, S -2
   • Zn(OH)2: Zn +2, O -2, H +1
   • HClO2: H +1, Cl +3, O -2
2. Отданные/принятые электроны:
   • N⁺⁴ → N⁺²: Принято 2 электрона. N⁺⁴ — окислитель.
   • P⁰ → P⁺⁵: Отдано 5 электронов. P⁰ — восстановитель.
3. Окислительно-восстановительная реакция:
   • А) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 (Zn⁰ → Zn⁺², H⁺¹ → H⁰) — это ОВР.
   • Б) ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O (Zn⁺² → Zn⁺², Cl^-1 → Cl^-1, O^-2 → O^-2, H⁺¹ → H⁺¹) — это НЕ ОВР.
4. Расстановка коэффициентов:
   Fe⁰ + Cl₂⁰ = FeCl₃^{+3, -1}
   Fe⁰ - 3e^- → Fe⁺³ | ×2
   Cl₂⁰ + 2e^- → 2Cl^-1 | ×3
   2Fe + 3Cl₂ = 2FeCl₃