КАРТОЧКА 2: Окислительно-восстановительные реакции Задание 1. Рассчитайте степени окисления атомов химических элементов в веществах: All3, C, Fe(OH)3, H2SiO3 Задание 2. Определите число отданных или принятых электронов. Подпишите, что является окислителем и восстановителем: S+6 → S+4 N-3 → N+5 Задание 3: Выберите окислительно-восстановительную реакцию: A) 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 Б) 2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl Задание 4: Расставьте коэффициенты методом электронного баланса: Cu + O2 = CuO

Решение:

Карточка 2

1. Степени окисления:
   • AlI3: Al +3, I -1
   • C: 0
   • Fe(OH)3: Fe +3, O -2, H +1
   • H2SiO3: H +1, Si +4, O -2
2. Отданные/принятые электроны:
   • S⁺⁶ → S⁺⁴: Принято 2 электрона. S⁺⁶ — окислитель.
   • N^-3 → N⁺⁵: Отдано 8 электронов. N^-3 — восстановитель.
3. Окислительно-восстановительная реакция:
   • А) 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 (Mn⁺⁷ → Mn⁺⁶, Mn⁺⁷ → Mn⁺⁴, O^-2 → O⁰) — это ОВР.
   • Б) 2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl (Na⁺¹, O^-2, H⁺¹, Cu⁺², Cl^-1 → Cu⁺², O^-2, H⁺¹, Na⁺¹, Cl^-1) — это НЕ ОВР.
4. Расстановка коэффициентов:
   Cu⁰ + O₂⁰ = Cu⁺²O^-2
   Cu⁰ - 2e^- → Cu⁺² | ×2
   O₂⁰ + 4e^- → 2O^-2 | ×1
   2Cu + O₂ = 2CuO