Контрольные задания > кислота спирт сложный эфир 6. Окислительные свойства кислот проявляются следующим образом: катионы водорода являются окислителем в реакциях кислот с металлами, однако окис- лителями могут быть и анионы кислотного остатка. Например, нитрат-анион NO3 обладает сильными окислительными свойствами. Поэтому азотная кислота, несмотря на присутствие в растворе катионов водорода, совсем по-другому реагирует с металлами. Независимо от положения металла в электрохимическом ряду напряжений водород в таких реакциях не выделяется. Продуктами восстановления азотной кислоты могут быть оксиды азота, азот и даже аммиак (соли аммония): Cu + 4HNO3(конц.) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O 3Cu + 8HNO3(разб.) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O Взаимодействие концентрированной серной кислоты с металлами протекает с участием сульфат-аниона, и, как в случае с азотной кислотой, водород в таких реакциях не образуется: Cu + 2H2SO4(конц.) = CuSO4 + SO2↑ + 2H2O Кислоты проявляют и восстановительные свойства. Например, муравьиная кис- лота, будучи веществом с двойственной природой — альдегидокислотой, даёт реак- цию серебряного зеркала: HCOOH + Ag2O → CO2 + H2O + 2Ag (аммиачный раствор)
Вопрос:

кислота спирт сложный эфир 6. Окислительные свойства кислот проявляются следующим образом: катионы водорода являются окислителем в реакциях кислот с металлами, однако окис- лителями могут быть и анионы кислотного остатка. Например, нитрат-анион NO3 обладает сильными окислительными свойствами. Поэтому азотная кислота, несмотря на присутствие в растворе катионов водорода, совсем по-другому реагирует с металлами. Независимо от положения металла в электрохимическом ряду напряжений водород в таких реакциях не выделяется. Продуктами восстановления азотной кислоты могут быть оксиды азота, азот и даже аммиак (соли аммония): Cu + 4HNO3(конц.) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O 3Cu + 8HNO3(разб.) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O Взаимодействие концентрированной серной кислоты с металлами протекает с участием сульфат-аниона, и, как в случае с азотной кислотой, водород в таких реакциях не образуется: Cu + 2H2SO4(конц.) = CuSO4 + SO2↑ + 2H2O Кислоты проявляют и восстановительные свойства. Например, муравьиная кис- лота, будучи веществом с двойственной природой — альдегидокислотой, даёт реак- цию серебряного зеркала: HCOOH + Ag2O → CO2 + H2O + 2Ag (аммиачный раствор)

Смотреть решения всех заданий с листа

Ответ:

Краткое пояснение: В данном тексте представлены примеры окислительных и восстановительных свойств кислот, а также реакции с участием азотной и серной кислот.
  • Окислительные свойства кислот проявляются благодаря катионам водорода, которые являются окислителями в реакциях с металлами.
  • Нитрат-анион NO3 обладает сильными окислительными свойствами.
  • Азотная кислота реагирует с металлами по-другому, чем другие кислоты, и водород в этих реакциях не выделяется. Продуктами восстановления могут быть оксиды азота, азот и аммиак.
  • Примеры реакций азотной кислоты с медью:
    • Cu + 4HNO3(конц.) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
    • 3Cu + 8HNO3(разб.) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
  • Взаимодействие концентрированной серной кислоты с металлами протекает с участием сульфат-аниона, и водород также не образуется.
  • Пример реакции серной кислоты с медью:
    • Cu + 2H2SO4(конц.) = CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
  • Кислоты проявляют и восстановительные свойства. Муравьиная кислота, как альдегидокислота, даёт реакцию серебряного зеркала.
  • Реакция серебряного зеркала:
    • HCOOH + Ag2O → CO2 + H2O + 2Ag (в аммиачном растворе)

Ответ: В тексте рассмотрены окислительные и восстановительные свойства кислот на примерах реакций с азотной, серной и муравьиной кислотами.

ГДЗ по фото 📸
Подать жалобу Правообладателю