8 класс ДЗ химия § 20, решить задачи см. образец в тетради или стр. 86-88 учебника Задачи: 1) Оксид железа (II) массой 1,2 грамма прореагировал в водородом. Вычислить объём водорода, который вступил в реакцию. 2) Разложение мела( карбоната кальция) протекает по схеме СаСО3→ CaO +CO2. Вычислить объём углекислого газа, который образуется при разложении 20 грамм карбоната кальция. 3) При взаимодействии алюминия с кислородом образовалось 20,4 грамм оксида алюминия. Вычислить объём вступившего в реакцию кислорода.

Здравствуйте! Приступим к решению задач.

1) Оксид железа (II) массой 7,2 грамма прореагировал с водородом. Вычислить объём водорода, который вступил в реакцию.

Запишем уравнение реакции:

$$FeO + H_2 \rightarrow Fe + H_2O$$

Вычислим молярную массу оксида железа (II):

$$M(FeO) = 56 + 16 = 72 \frac{\text{г}}{\text{моль}}$$
Вычислим количество вещества оксида железа (II):

$$n(FeO) = \frac{m(FeO)}{M(FeO)} = \frac{7.2 \text{ г}}{72 \frac{\text{г}}{\text{моль}}} = 0.1 \text{ моль}$$
По уравнению реакции, количество вещества водорода равно количеству вещества оксида железа (II):

$$n(H_2) = n(FeO) = 0.1 \text{ моль}$$
Вычислим объём водорода, вступившего в реакцию, используя молярный объём газа (при нормальных условиях):

$$V(H_2) = n(H_2) \cdot V_m = 0.1 \text{ моль} \cdot 22.4 \frac{\text{л}}{\text{моль}} = 2.24 \text{ л}$$

Ответ: 2.24 л

2) Разложение мела (карбоната кальция) протекает по схеме CaCO3 → CaO + CO2. Вычислить объём углекислого газа, который образуется при разложении 20 грамм карбоната кальция.

Запишем уравнение реакции:

$$CaCO_3 \rightarrow CaO + CO_2$$

Вычислим молярную массу карбоната кальция:

$$M(CaCO_3) = 40 + 12 + 3 \cdot 16 = 100 \frac{\text{г}}{\text{моль}}$$
Вычислим количество вещества карбоната кальция:

$$n(CaCO_3) = \frac{m(CaCO_3)}{M(CaCO_3)} = \frac{20 \text{ г}}{100 \frac{\text{г}}{\text{моль}}} = 0.2 \text{ моль}$$
По уравнению реакции, количество вещества углекислого газа равно количеству вещества карбоната кальция:

$$n(CO_2) = n(CaCO_3) = 0.2 \text{ моль}$$
Вычислим объём углекислого газа, образовавшегося при разложении карбоната кальция:

$$V(CO_2) = n(CO_2) \cdot V_m = 0.2 \text{ моль} \cdot 22.4 \frac{\text{л}}{\text{моль}} = 4.48 \text{ л}$$

Ответ: 4.48 л

3) При взаимодействии алюминия с кислородом образовалось 20,4 грамм оксида алюминия. Вычислить объём вступившего в реакцию кислорода.

Запишем уравнение реакции:

$$4Al + 3O_2 \rightarrow 2Al_2O_3$$

Вычислим молярную массу оксида алюминия:

$$M(Al_2O_3) = 2 \cdot 27 + 3 \cdot 16 = 102 \frac{\text{г}}{\text{моль}}$$
Вычислим количество вещества оксида алюминия:

$$n(Al_2O_3) = \frac{m(Al_2O_3)}{M(Al_2O_3)} = \frac{20.4 \text{ г}}{102 \frac{\text{г}}{\text{моль}}} = 0.2 \text{ моль}$$
По уравнению реакции, определим количество вещества кислорода:

$$n(O_2) = \frac{3}{2} \cdot n(Al_2O_3) = \frac{3}{2} \cdot 0.2 \text{ моль} = 0.3 \text{ моль}$$
Вычислим объём вступившего в реакцию кислорода:

$$V(O_2) = n(O_2) \cdot V_m = 0.3 \text{ моль} \cdot 22.4 \frac{\text{л}}{\text{моль}} = 6.72 \text{ л}$$

Ответ: 6.72 л