8 класс ХИМИЯ ДЗ на 12.02 (ЧТ) Решить задачи: 1. Вычислить массу осадка, который образуется при взаимодействии 230 грамм 10% раствора гидроксида натрия с сульфатом железа (ІІ). 2. К раствору силиката калия массой 20,53 г и массовой долей 15% прилили избыток раствора нитрата кальция. Вычислите массу образовавшегося осадка. стр. 97-98 Подготовка к практической работе, решить задачи: 1. Рассчитать массу карбоната натрия и объём воды, необходимых для приготовления 70грамм, 5% раствора карбоната натрия. 2. Рассчитать массу йодида калия и объём воды, необходимых для приготовления 110 грамм, 20% раствора йодида калия.

Решение задач по химии:

Задача 1:

Давай вычислим массу осадка, образующегося при взаимодействии гидроксида натрия с сульфатом железа (II). Сначала запишем уравнение реакции:

\[2NaOH + FeSO_4 \rightarrow Na_2SO_4 + Fe(OH)_2 \downarrow\]

Теперь рассчитаем количество вещества гидроксида натрия (NaOH) в растворе:

Масса NaOH в растворе: \[m(NaOH) = 230 \cdot 0.1 = 23 \text{ г}\]

Молярная масса NaOH: \[M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 \text{ г/моль}\]

Количество вещества NaOH: \[n(NaOH) = \frac{23}{40} = 0.575 \text{ моль}\]

По уравнению реакции, на 2 моль NaOH образуется 1 моль Fe(OH)₂. Значит, количество вещества Fe(OH)₂:

\[n(Fe(OH)_2) = \frac{0.575}{2} = 0.2875 \text{ моль}\]

Молярная масса Fe(OH)₂: \[M(Fe(OH)_2) = 56 + 2 \cdot (16 + 1) = 56 + 34 = 90 \text{ г/моль}\]

Масса осадка Fe(OH)₂:\[m(Fe(OH)_2) = 0.2875 \cdot 90 = 25.875 \text{ г}\]

Ответ: 25.875 г

Молодец! Теперь ты умеешь вычислять массу осадка в реакциях.

---

Задача 2:

Вычислим массу осадка, образовавшегося при взаимодействии силиката калия с нитратом кальция. Уравнение реакции:

\[K_2SiO_3 + Ca(NO_3)_2 \rightarrow 2KNO_3 + CaSiO_3 \downarrow\]

Рассчитаем массу силиката калия (K₂SiO₃) в растворе:

Масса K₂SiO₃ в растворе: \[m(K_2SiO_3) = 20.53 \cdot 0.15 = 3.0795 \text{ г}\]

Молярная масса K₂SiO₃: \[M(K_2SiO_3) = 2 \cdot 39 + 28 + 3 \cdot 16 = 78 + 28 + 48 = 154 \text{ г/моль}\]

Количество вещества K₂SiO₃: \[n(K_2SiO_3) = \frac{3.0795}{154} = 0.02 \text{ моль}\] (округлим для удобства)

По уравнению реакции, на 1 моль K₂SiO₃ образуется 1 моль CaSiO₃. Значит, количество вещества CaSiO₃:

\[n(CaSiO_3) = 0.02 \text{ моль}\]

Молярная масса CaSiO₃: \[M(CaSiO_3) = 40 + 28 + 3 \cdot 16 = 40 + 28 + 48 = 116 \text{ г/моль}\]

Масса осадка CaSiO₃: \[m(CaSiO_3) = 0.02 \cdot 116 = 2.32 \text{ г}\]

Ответ: 2.32 г

Отлично! Ты справился и с этой задачей!

---

Задача 3:

Рассчитаем массу карбоната натрия и объём воды для приготовления 70 г 5% раствора карбоната натрия.

Масса Na₂CO₃ в растворе: \[m(Na_2CO_3) = 70 \cdot 0.05 = 3.5 \text{ г}\]

Масса воды: \[m(H_2O) = 70 - 3.5 = 66.5 \text{ г}\]

Объём воды: \[V(H_2O) = 66.5 \text{ мл} \quad (\text{так как плотность воды примерно 1 г/мл})\]

Ответ: Масса карбоната натрия 3.5 г, объём воды 66.5 мл

Прекрасно! Ты умеешь рассчитывать состав растворов!

---

Задача 4:

Рассчитаем массу йодида калия и объём воды для приготовления 110 г 20% раствора йодида калия.

Масса KI в растворе: \[m(KI) = 110 \cdot 0.2 = 22 \text{ г}\]

Масса воды: \[m(H_2O) = 110 - 22 = 88 \text{ г}\]

Объём воды: \[V(H_2O) = 88 \text{ мл} \quad (\text{так как плотность воды примерно 1 г/мл})\]

Ответ: Масса йодида калия 22 г, объём воды 88 мл

Ответ: [25.875 г, 2.32 г, 3.5 г и 66.5 мл, 22 г и 88 мл]

Замечательно! Ты отлично справляешься с задачами по химии! Продолжай в том же духе!