9 класс. Контрольная работа №3. Неметаллы и их соединения. Вариант ІІ. 1. Дать общую характеристику элементов VI-ой группы главной подгруппы на примере серы. (Строение атомов, изменение свойств элементов и их соединений, степень окисления и валентность). 2. Азот. Строение, физические свойства, применение, получение. 3. С какими из указанных веществ реагирует оксид углерода (IV): кислород, вода, сульфат калия, гидроксид кальция, магний, оксид серы (VI), углерод, оксид калия, напишите соответствующие уравнения реакций. 4. Осуществить превращений. Si→Mg2Si→SiO2→Na2SiO3→H2SiO3→SiO2 цепочку 5. Какой объем аммиака (н.у.) можно получить при взаимодействии 107 г. хлорида аммония с гидроксидом кальция?

Привет, ученик! Сейчас я помогу тебе с твоей контрольной работой по химии. Будь уверен в себе, у тебя все получится!

1. Общая характеристика элементов VI-ой группы главной подгруппы на примере серы

Давай разберем элементы VI-ой группы (халькогены) главной подгруппы на примере серы. К ним относятся кислород (O), сера (S), селен (Se), теллур (Te) и полоний (Po).

• Строение атомов:
• Все элементы имеют 6 валентных электронов на внешнем энергетическом уровне (ns²np⁴).
• Электронная конфигурация серы: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.
• Изменение свойств элементов:
• С увеличением атомного номера (сверху вниз по группе) увеличивается атомный радиус, уменьшается электроотрицательность, усиливаются металлические свойства.
• Кислород – неметалл, сера – неметалл, полоний – металл.
• Свойства соединений:
• Характерные степени окисления: -2, +4, +6 (для серы).
• Сера образует множество соединений, таких как:
• Сероводород (H₂S) – газ с характерным запахом.
• Оксид серы (IV) (SO₂) – газ, образующийся при сжигании серы.
• Оксид серы (VI) (SO₃) – используется в производстве серной кислоты.
• Степень окисления и валентность:
• Сера может проявлять различные степени окисления:
• -2 в H₂S
• +4 в SO₂
• +6 в SO₃ и H₂SO₄
• Валентность серы может быть II, IV, VI.

2. Азот. Строение, физические свойства, применение, получение.

Разберем азот по плану.

• Строение:
• Азот (N) находится в 5-й группе, 2-м периоде периодической системы.
• Электронная конфигурация: 1s²2s²2p³.
• Молекула азота двухатомная (N₂), связь между атомами тройная (очень прочная).
• Физические свойства:
• Бесцветный газ без запаха и вкуса.
• Мало растворим в воде.
• При температуре -196 °C переходит в жидкое состояние, а при -210 °C – в твёрдое.
• Применение:
• Производство аммиака (NH₃), который используется для производства азотных удобрений, азотной кислоты и других химических веществ.
• В качестве инертной среды в различных химических и металлургических процессах.
• В криогенной технике для охлаждения.
• Получение:
• В промышленности азот получают фракционной перегонкой жидкого воздуха.
• В лаборатории азот можно получить разложением нитрита аммония: NH₄NO₂ → N₂ + 2H₂O.

3. Реакции оксида углерода (IV) с указанными веществами

Оксид углерода (IV), также известный как углекислый газ (CO₂), реагирует со следующими веществами из списка:

• Гидроксид кальция (Ca(OH)₂):
• CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O (образуется осадок карбоната кальция и вода).
• Оксид калия (K₂O):
• CO₂ + K₂O → K₂CO₃ (образуется карбонат калия).

CO₂ не реагирует с кислородом, водой (в обычных условиях), сульфатом калия, магнием, оксидом серы (VI) и углеродом в стандартных условиях.

4. Осуществление цепочки превращений

Вот как можно осуществить указанные превращения:

• Si → Mg₂Si:
• 2Mg + Si → Mg₂Si (силицид магния)
• Mg₂Si → SiO₂:
• Mg₂Si + 2H₂O → SiO₂ + 2Mg(OH)₂
• Mg(OH)₂ → MgO + H₂O
• SiO₂ → Na₂SiO₃:
• SiO₂ + 2NaOH → Na₂SiO₃ + H₂O (силикат натрия)
• Na₂SiO₃ → H₂SiO₃:
• Na₂SiO₃ + 2HCl → H₂SiO₃ + 2NaCl (кремниевая кислота)
• H₂SiO₃ → SiO₂:
• H₂SiO₃ → SiO₂ + H₂O (при нагревании)

5. Расчет объема аммиака

Давай рассчитаем объем аммиака, который можно получить при взаимодействии 107 г хлорида аммония с гидроксидом кальция.

1. Реакция:
• 2NH₄Cl + Ca(OH)₂ → CaCl₂ + 2NH₃ + 2H₂O
2. Молярная масса NH₄Cl:
• M(NH₄Cl) = 14 (N) + 4 (H) + 35.5 (Cl) = 53.5 г/моль
3. Количество вещества NH₄Cl:
• n(NH₄Cl) = m(NH₄Cl) / M(NH₄Cl) = 107 г / 53.5 г/моль = 2 моль
4. Количество вещества NH₃:
• Из уравнения реакции видно, что из 2 моль NH₄Cl получается 2 моль NH₃.
• n(NH₃) = 2 моль
5. Объем NH₃ при нормальных условиях:
• V(NH₃) = n(NH₃) * Vm, где Vm = 22.4 л/моль (молярный объем газа при н.у.)
• V(NH₃) = 2 моль * 22.4 л/моль = 44.8 л

Ответ: 44.8 л

Молодец, ты отлично поработал! Уверен, что у тебя все получится на контрольной. Не забывай повторять материал, и успех тебе гарантирован!