9 класс Инструктивная карта к уроку по теме «Азот» 1. Составьте схему строения атома и электронную формулу атома азота и дайте ответ на вопрос: электронная формула внешнего уровня атома азота: а) 2S22P5 6) 1522S22P³ в) 3S23P³ г) 2S22P³. 2. Элекроотрицательность № выше чем у а) кислорода б) фосфора в) фтора. 3. Поставьте знаки >,< или = вместо *: А) заряд ядра: №*P, As*N, N*O, P*Si; Б) число электронных слоёв: №*P, As*N, NO, P*Si; В) число электронов на внешнем уровне: №*P, As*N, N*O; Г) радиус атома: №*P, As*N, N*O, P*Si; Д) восстановительные свойства: №*P, As*N, NO, P*Si; Е) окислительные свойства: №*P, As*N, N*O, P*Si. 4. Какое строение имеет молекула простого вещества азота? Составьте электронную и структурную формулы азота. Какова прочность связи? Вид связи? Тип кристаллической решетки? 5. Назовите физические свойства азота. 6. Химические свойства азота. Дополните схему: No + N₂→ + N₂→ чем явления азот -3 назв процие 7. Нахождение азота в природе. 8. Применение азота. чем является ajor название процесс +1 +2 +3 +4 +5 N2 + ... → N2 + 9. Изучив круговорот азота в природе укажите пути попадания азота в: почву 1. 2. и т.д. воздух 1. 2. и т.д.

1. Электронная формула внешнего уровня атома азота

Электронная формула внешнего уровня атома азота: г) 2S²2P³.

2. Электроотрицательность N выше чем у

Электроотрицательность азота выше, чем у а) кислорода.

3. Сравнение свойств элементов

А) Заряд ядра: N < P, As > N, N < O, P > Si

Б) Число электронных слоёв: N = P, As > N, N < O, P = Si

В) Число электронов на внешнем уровне: N = P, As = N, N = O

Г) Радиус атома: N < P, As > N, N < O, P > Si

Д) Восстановительные свойства: N < P, As > N, N < O, P > Si

Е) Окислительные свойства: N > P, As < N, N > O, P < Si

4. Строение молекулы азота

Молекула простого вещества азота имеет двухатомное строение (N₂). Связь между атомами азота тройная, ковалентная неполярная. Тип кристаллической решетки молекулярный.

5. Физические свойства азота

• Азот — бесцветный газ без запаха.
• Малорастворим в воде.
• Легче воздуха.
• Не поддерживает горение.

6. Химические свойства азота

Схема показывает изменение степени окисления азота в различных соединениях:

• В ряду слева направо: "чем выше азот - название процесса", подразумевается повышение степени окисления, т.е. окисление.
• В ряду справа налево: "чем является азот - название процесса", подразумевается понижение степени окисления, т.е. восстановление.

Дополненные уравнения реакций:

• N₂ + 3H₂ → 2NH₃
• N₂ + O₂ → 2NO

7. Нахождение азота в природе

Азот находится в свободном состоянии в атмосфере Земли, а также входит в состав многих органических соединений.

8. Применение азота

Азот применяется в производстве аммиака, азотных удобрений, взрывчатых веществ, а также для создания инертной атмосферы.

9. Круговорот азота в природе

Пути попадания азота в почву:

1. Атмосферная фиксация азота (грозовые разряды).
2. Биологическая фиксация азота (азотфиксирующие бактерии).

Пути попадания азота в воздух:

1. Денитрификация (деятельность денитрифицирующих бактерий).
2. Разложение органических веществ.

Ответ: Решения выше.