Количественно способность диссоциировать определяют с помощью степени диссоциации (α): α = nд/nр, где nд — число распавшихся на ионы молекул электролита, nр — общее число растворённых молекул электролита. Приведите примеры электролитов при α → 1 и α → 0. Заполните пропуски: электролиты диссоциируют необратимо: HNO₃ = ___ + ___; обратимо: HNO₂ ⇄ ___ + ___. Степень диссоциации α зависит: а) от ___ электролита; б) от ___ электролита (как зависит?). Заполните правила и уравнения диссоциации кислот, оснований и солей: 1) Кислоты — это электролиты, ___. а) HCl = ___ + ___; б) H₂SO₄ = ___ + ___; в) H₂SO₃ ⇄ ___ + ___; г) HCN ⇄ ___ + ___. 2) Основания — ___. а) NaOH = ___ + ___; б) Ba(OH)₂ = ___ + ___; в) NH₃ · H₂O = ___ + ___. 3) Соли — ___. Все растворимые соли — сильные электролиты, которые диссоциируют необратимо: а) NaNO₃ = ___ + ___; б) Al₂(SO₄)₃ = ___ + ___; в) Ca(HCO₃)₂ = ___ + ___.

Степень диссоциации — доля молекул электролита, распавшихся на ионы: α = nд/nр. Здесь nд — число распавшихся молекул, nр — общее число растворённых молекул.

При α → 1 диссоциация почти полная: примеры — HCl, NaOH, NaCl. При α → 0 диссоциация очень мала: примеры — HCN, H₂CO₃, NH₃ · H₂O.

Сильные электролиты диссоциируют практически необратимо, слабые — обратимо:

HNO₃ → H⁺ + NO₃⁻

HNO₂ ⇄ H⁺ + NO₂⁻

Степень диссоциации зависит от природы электролита и его концентрации. При разбавлении раствора слабого электролита степень диссоциации увеличивается.

Кислоты — электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода и анионы кислотного остатка.

HCl → H⁺ + Cl⁻

H₂SO₄ → H⁺ + HSO₄⁻

H₂SO₃ ⇄ H⁺ + HSO₃⁻

HCN ⇄ H⁺ + CN⁻

Основания — электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла (или аммония) и гидроксид-ионы.

NaOH → Na⁺ + OH⁻

Ba(OH)₂ → Ba²⁺ + 2OH⁻

NH₃ · H₂O ⇄ NH₄⁺ + OH⁻

Соли — электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла (или аммония) и анионы кислотного остатка.

NaNO₃ → Na⁺ + NO₃⁻

Al₂(SO₄)₃ → 2Al³⁺ + 3SO₄²⁻

Ca(HCO₃)₂ → Ca²⁺ + 2HCO₃⁻

У серной кислоты показана первая ступень диссоциации: дальнейшая ступень связана с распадом HSO₄⁻.