Конспект: реакции ионного обмена

Реакции ионного обмена — реакции между электролитами в водных растворах, при которых ионы двух веществ обмениваются партнёрами.

Общая схема: \(AB + CD \rightarrow AD + CB\).

Когда реакция идёт до конца: если среди продуктов образуется осадок, газ или слабый электролит (например, вода).

Пример 1 — образуется осадок:

Молекулярное уравнение: \(AgNO_3 + NaCl \rightarrow AgCl\downarrow + NaNO_3\).

Полное ионное уравнение: \(Ag^+ + NO_3^- + Na^+ + Cl^- \rightarrow AgCl\downarrow + Na^+ + NO_3^-\).

Сокращённое ионное уравнение: \(Ag^+ + Cl^- \rightarrow AgCl\downarrow\).

Ионы \(Na^+\) и \(NO_3^-\) не участвуют в реакции и называются ионами-наблюдателями.

Пример 2 — образуется вода:

Молекулярное уравнение: \(HCl + NaOH \rightarrow NaCl + H_2O\).

Сокращённое ионное уравнение: \(H^+ + OH^- \rightarrow H_2O\).

Пример 3 — выделяется газ:

Молекулярное уравнение: \(Na_2CO_3 + 2HCl \rightarrow 2NaCl + H_2O + CO_2\uparrow\).

Сокращённое ионное уравнение: \(CO_3^{2-} + 2H^+ \rightarrow H_2O + CO_2\uparrow\).

Как составить сокращённое ионное уравнение:

1. Записать и уравнять молекулярное уравнение.
2. Растворимые сильные электролиты представить в виде ионов.
3. Не разделять на ионы осадки, газы, воду и слабые электролиты.
4. Сократить одинаковые ионы слева и справа.
5. Проверить равенство числа атомов и суммарных зарядов.