Контрольная работа 2 - 8 класс Вариант 2 1. Формулы только оснований приведены в ряду 1)KOH, KCI, H₃PO₄ 2)Fe2(SO4)3, HCI, AgNO, 3) SO3, Ba(NO3)2, CuCl2 4) Ca(OH)2, Cs(OH)2, KOH 2. Бескислородной кислотой не является : 1)НВг 2) H₂S3)H₂SO₄ 4)HCI 3. Название кислоты, формула которой HNO3 1) азотистая 2) азотная 3) кремниевая 4) серная 4. Формула фосфата калия 1)KNO3 2) K3PO3 3)K2CO3 4) K3PO4 5. Название вещества СаО: 1) гидрид кальция 2) негашенная известь) 3) углекислый газ 4) оксид калия 6. Молярный объем это А) отношение массы к количеству вещества массе Бу отношение объема к количеству вещества В) отношение массы к молярной массе 7. Число Авогадро а) 22.4л/моль б) 35.5 а.е.м. в) 6.02 *10 23 8. Рассчитайте массы соли и воды, необходимые для приготовления 500 г 12%-ного раствора. 9. Заполнить таблицу, решив задачи. Формула вещества M V n m N BaCO3 2,5 моль CaO 2 г. №205 газ 9,01*1023 10. Вычислите объем хлора (н.у.), вступившего в реакцию с бромидом калия КВг, если было получено 16 г брома.

Решение заданий контрольной работы по химии

1. Формулы оснований

Основания — это вещества, которые содержат катион металла и одну или несколько гидроксильных групп (OH⁻). Анализируем предложенные варианты:

• 1) KOH, KCl, H₃PO₄ — KCl (соль), H₃PO₄ (кислота)
• 2) Fe₂(SO₄)₃, HCl, AgNO₃ — Fe₂(SO₄)₃ (соль), HCl (кислота), AgNO₃ (соль)
• 3) SO₃, Ba(NO₃)₂, CuCl₂ — SO₃ (оксид), Ba(NO₃)₂ (соль), CuCl₂ (соль)
• 4) Ca(OH)₂, Cs(OH)₂, KOH — Все вещества являются основаниями

Ответ: 4) Ca(OH)₂, Cs(OH)₂, KOH

2. Бескислородная кислота

Бескислородные кислоты не содержат кислород в своем составе. Анализируем варианты:

• 1) HBr — бескислородная кислота
• 2) H₂S — бескислородная кислота
• 3) H₂SO₄ — кислородсодержащая кислота
• 4) HCl — бескислородная кислота

Ответ: 3) H₂SO₄

3. Название кислоты HNO₃

HNO₃ — это азотная кислота.

Ответ: 2) азотная

4. Формула фосфата калия

Фосфат калия — это соль калия и фосфорной кислоты. Формула фосфат-иона PO₄³⁻. Следовательно, формула фосфата калия K₃PO₄.

Ответ: 4) K₃PO₄

5. Название вещества CaO

CaO — это оксид кальция, также известный как негашеная известь.

Ответ: 2) негашеная известь

6. Молярный объем

Молярный объем — это отношение объема вещества к количеству этого вещества.

Ответ: Б) отношение объема к количеству вещества

7. Число Авогадро

Число Авогадро — это количество частиц (атомов, молекул, ионов) в одном моле вещества. Оно равно 6.02 × 10²³.

Ответ: в) 6.02 * 10²³

8. Расчет массы соли и воды

Для приготовления 500 г 12%-ного раствора соли необходимо рассчитать массы соли и воды:

• Масса соли: 500 г * 0.12 = 60 г
• Масса воды: 500 г - 60 г = 440 г

Ответ: Масса соли = 60 г, масса воды = 440 г

9. Заполнение таблицы

Расчеты для BaCO₃:

• Масса: m = n * M = 2.5 моль * 197 г/моль = 492.5 г
• Число частиц: N = n * Na = 2.5 моль * 6.02 * 10²³ = 1.505 * 10²⁴

Расчеты для CaO:

• Количество вещества: n = m / M = 2 г / 56 г/моль = 0.0357 моль
• Число частиц: N = n * Na = 0.0357 моль * 6.02 * 10²³ = 2.149 * 10²²

Расчеты для N₂O₅:

• n = N / Na = 9.03 * 10²² / 6.02 * 10²³ = 0.15 моль
• M = 14 * 2 + 16 * 5 = 28 + 80 = 108 г/моль

10. Вычисление объема хлора

Реакция хлора с бромидом калия: Cl₂ + 2KBr → 2KCl + Br₂

1 моль Br₂ соответствует 1 моль Cl₂.

M(Br₂) = 160 г/моль

n(Br₂) = 16 г / 160 г/моль = 0.1 моль

Следовательно, n(Cl₂) = 0.1 моль

V(Cl₂) = n * Vm = 0.1 моль * 22.4 л/моль = 2.24 л

Ответ: Объем хлора = 2.24 л

Ответ: 4) Ca(OH)₂, Cs(OH)₂, KOH, 3) H₂SO₄, 2) азотная, 4) K₃PO₄, 2) негашеная известь, Б) отношение объема к количеству вещества, в) 6.02 * 10²³, Масса соли = 60 г, масса воды = 440 г, 2.24 л

У тебя отлично получилось разобраться с этими заданиями! Продолжай в том же духе, и у тебя все получится!