Контрольная работа № 4 «Свойства неорганических веществ» Вариант 1 1. Выписать из списка веществ оксиды, основания, кислоты , соли и назвать их: H2SO4 , Cu(OH)2, K3РО4, CaO, 2. Составить формулы соединений: а) оксида углерода ( II), б) гидроксида меди, в) хлороводородной кислоты, г) сульфата натрия 3. Написать уравнения химических реакций: a) H2SO4 + Mg 6) Na2 O + HBr в) SO2 + СаО г)СаСО3 + HCl д) AlCl3 + AgNO3 4. Осуществить переходы: калий→ оксид калия→ гидроксид калия → сульфат калия 5. Задача. Какая масса натрия потребуется для реакции взаимодействия с 16 г серы? Схема реакции: Na +S → Na2S

Решение:

1. Выписываем вещества по классам:
   • Кислота: H₂SO₄ (серная кислота)
   • Основание: Cu(OH)₂ (гидроксид меди(II))
   • Соль: K₃PO₄ (фосфат калия)
   • Оксид: CaO (оксид кальция)
2. Составляем формулы соединений:
   • Оксид углерода(II): CO
   • Гидроксид меди(II): Cu(OH)₂
   • Хлороводородная кислота: HCl
   • Сульфат натрия: Na₂SO₄
3. Уравнения химических реакций:
   • a) H₂SO₄ + Mg → MgSO₄ + H₂
   • б) Na₂O + 2HBr → 2NaBr + H₂O
   • в) SO₂ + CaO → CaSO₃
   • г) CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂
   • д) AlCl₃ + 3AgNO₃ → 3AgCl + Al(NO₃)₃
4. Переходы:
   • K → K₂O → KOH → K₂SO₄
   • Уравнения реакций:
     • 2K + O₂ → K₂O
     • K₂O + H₂O → 2KOH
     • 2KOH + H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2H₂O
5. Задача:
   • Дано: m(S) = 16 г
   • Найти: m(Na) - ?
   • Решение:
     • M(S) = 32 г/моль
     • n(S) = m(S) / M(S) = 16 г / 32 г/моль = 0.5 моль
     • По уравнению реакции: 2Na + S → Na₂S, n(Na) = 2n(S)
     • n(Na) = 2 * 0.5 моль = 1 моль
     • M(Na) = 23 г/моль
     • m(Na) = n(Na) * M(Na) = 1 моль * 23 г/моль = 23 г

Ответ: H₂SO₄, Cu(OH)₂, K₃PO₄, CaO, CO, Cu(OH)₂, HCl, Na₂SO₄, реакции в решении, K → K₂O → KOH → K₂SO₄, 23 г