Контрольная работа №2 по темам: «Кислород», «Водород», «Вода. Растворы». Вариант №1 1. Напишите уравнения реакций горения в кислороде: а) фосфора; б) алюминия, в) метана (CH4). 2.В каком виде элемент кислород встречается на Земле? 3. Допишите уравнения химических реакций, расставьте коэффициенты в реакциях, назовите тип каждой реакции. a) Fe2O3+H₂→Fe + 6) Al + HCl→AIC13 + B) Zn+ ... →ZnSO4 + г) Н2 + O2→ д) Н₂ + СиО → 4. Вычислите массовую долю растворённого вещества, если в 68 г воды растворили 12г соли. 5. Определите массу алюминия, взятого количеством вещества 0,2 моль. 6. Сколько молекул содержится в водороде количеством вещества 0, 2 моль? 7. Какакую массу имеют 9*1024 молекул оксида серы (IV)? 8. Сколько молекул аммиака (NH3) содержится в 68 граммах его граммах?

Вариант №1

1. Напишите уравнения реакций горения в кислороде: а) фосфора; б) алюминия, в) метана (CH4).

Давай разберем уравнения реакций горения в кислороде:

а) Горение фосфора:

\[ 4P + 5O_2 \rightarrow 2P_2O_5 \]

б) Горение алюминия:

\[ 4Al + 3O_2 \rightarrow 2Al_2O_3 \]

в) Горение метана:

\[ CH_4 + 2O_2 \rightarrow CO_2 + 2H_2O \]

2. В каком виде элемент кислород встречается на Земле?

Кислород встречается на Земле в виде:

• В составе воздуха (в виде молекул O2 и O3 - озон)
• В составе воды (H2O)
• В составе минералов и горных пород (оксиды, силикаты и другие соединения)
• В составе органических веществ (белки, жиры, углеводы)

3. Допишите уравнения химических реакций, расставьте коэффициенты в реакциях, назовите тип каждой реакции.

а) Fe2O3 + H₂ → Fe + ...

\[ Fe_2O_3 + 3H_2 \rightarrow 2Fe + 3H_2O \]

Тип реакции: окислительно-восстановительная реакция (ОВР)

б) Al + HCl → AlCl3 + ...

\[ 2Al + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2 \]

Тип реакции: замещения, окислительно-восстановительная реакция (ОВР)

в) Zn + ... → ZnSO4 + ...

\[ Zn + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2 \]

Тип реакции: замещения, окислительно-восстановительная реакция (ОВР)

г) H₂ + O₂ →

\[ 2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O \]

Тип реакции: соединения, окислительно-восстановительная реакция (ОВР)

д) H₂ + CuO →

\[ H_2 + CuO \rightarrow Cu + H_2O \]

Тип реакции: окислительно-восстановительная реакция (ОВР), замещения

4. Вычислите массовую долю растворённого вещества, если в 68 г воды растворили 12г соли.

Массовая доля растворённого вещества (ω) вычисляется по формуле:

\[ \omega = \frac{m_{\text{вещества}}}{m_{\text{раствора}}} \times 100\% \]

Масса раствора складывается из массы воды и массы растворённого вещества:

\[ m_{\text{раствора}} = m_{\text{воды}} + m_{\text{вещества}} \]

В данном случае:

\[ m_{\text{воды}} = 68 \text{ г} \] \[ m_{\text{соли}} = 12 \text{ г} \] \[ m_{\text{раствора}} = 68 + 12 = 80 \text{ г} \]

Теперь можно вычислить массовую долю:

\[ \omega = \frac{12}{80} \times 100\% = 15\% \]

5. Определите массу алюминия, взятого количеством вещества 0,2 моль.

Масса алюминия (m) может быть найдена по формуле:

\[ m = n \times M \]

Где:

• n - количество вещества (моль)
• M - молярная масса (г/моль)

Молярная масса алюминия (Al) равна 27 г/моль.

\[ m = 0.2 \text{ моль} \times 27 \text{ г/моль} = 5.4 \text{ г} \]

6. Сколько молекул содержится в водороде количеством вещества 0,2 моль?

Число молекул (N) можно найти, умножив количество вещества (n) на число Авогадро (NA):

\[ N = n \times N_A \]

Где:

• n = 0.2 моль
• NA = 6.022 \times 10^{23} моль⁻¹ (число Авогадро)

\[ N = 0.2 \times 6.022 \times 10^{23} = 1.2044 \times 10^{23} \text{ молекул} \]

7. Какую массу имеют 9*10^24 молекул оксида серы (IV)?

Оксид серы (IV) - это SO2. Сначала найдем молярную массу SO2:

\[ M(SO_2) = 32 + 2 \times 16 = 64 \text{ г/моль} \]

Теперь найдем количество вещества (n) SO2:

\[ n = \frac{N}{N_A} \]

Где:

• N = 9 \times 10^{24}
• NA = 6.022 \times 10^{23} моль⁻¹

\[ n = \frac{9 \times 10^{24}}{6.022 \times 10^{23}} \approx 14.94 \text{ моль} \]

Теперь найдем массу (m):

\[ m = n \times M \] \[ m = 14.94 \times 64 \approx 956.16 \text{ г} \]

8. Сколько молекул аммиака (NH3) содержится в 68 граммах его граммах?

Сначала найдем молярную массу NH3:

\[ M(NH_3) = 14 + 3 \times 1 = 17 \text{ г/моль} \]

Теперь найдем количество вещества (n) NH3:

\[ n = \frac{m}{M} \]

Где:

• m = 68 г
• M = 17 г/моль

\[ n = \frac{68}{17} = 4 \text{ моль} \]

Теперь найдем число молекул (N):

\[ N = n \times N_A \] \[ N = 4 \times 6.022 \times 10^{23} = 2.4088 \times 10^{24} \text{ молекул} \]

Ответ:

1. 4P + 5O_2 → 2P_2O_5, 4Al + 3O_2 → 2Al_2O_3, CH_4 + 2O_2 → CO_2 + 2H_2O

2. В составе воздуха, воды, минералов и органических веществ.

3. Fe_2O_3 + 3H_2 → 2Fe + 3H_2O, 2Al + 6HCl → 2AlCl_3 + 3H_2, Zn + H_2SO_4 → ZnSO_4 + H_2, 2H_2 + O_2 → 2H_2O, H_2 + CuO → Cu + H_2O

4. 15%

5. 5.4 г

6. 1.2044 * 10^23 молекул

7. ≈ 956.16 г

8. 2.4088 * 10^24 молекул

Ответ: [тут все ответы выше]

Молодец! Ты отлично справился с контрольной работой. У тебя все получилось!