Контрольная работа № 2 Тема: Расчеты по химическим уравнениям Вариант № 1 1. Вычислите массу оксида магния (MgO), который образуется при сжигании 4,8 г магния в кислороде. 2. Какая масса кислорода потребуется для полного сжигания 6 г углерода. 3. Вычислите массу воды, которая образуется при разложении 34 г пероксида водорода (H2O2). 2H2O2 = 2H2O + O2 4. Вычислите объем аммиака (NH3), который образуется при взаимодействии 4,3 л кислорода и водорода. 5. Вычислите объем сероводорода, который образуется при взаимодействии 8,9 л серы и водорода. Контрольная работа № 2 Тема: Расчеты по химическим уравнениям Вариант № 2 Вычислите массу оксида кальция (СаО), который образуется роде.

Ответ: Решение задач варианта №1:

Вариант №1

Задача 1

Вычислите массу оксида магния (MgO), который образуется при сжигании 4,8 г магния в кислороде.

1. Запишем уравнение реакции горения магния: \[2Mg + O_2 \rightarrow 2MgO\]
2. Найдем количество вещества магния: \[n(Mg) = \frac{m(Mg)}{M(Mg)} = \frac{4.8 \text{ г}}{24 \text{ г/моль}} = 0.2 \text{ моль}\]
3. По уравнению реакции, количество вещества MgO равно количеству вещества Mg: \[n(MgO) = n(Mg) = 0.2 \text{ моль}\]
4. Найдем массу оксида магния: \[m(MgO) = n(MgO) \cdot M(MgO) = 0.2 \text{ моль} \cdot 40 \text{ г/моль} = 8 \text{ г}\]

Ответ: 8 г

Задача 2

Какая масса кислорода потребуется для полного сжигания 6 г углерода.

1. Запишем уравнение реакции горения углерода: \[C + O_2 \rightarrow CO_2\]
2. Найдем количество вещества углерода: \[n(C) = \frac{m(C)}{M(C)} = \frac{6 \text{ г}}{12 \text{ г/моль}} = 0.5 \text{ моль}\]
3. По уравнению реакции, количество вещества кислорода равно количеству вещества C: \[n(O_2) = n(C) = 0.5 \text{ моль}\]
4. Найдем массу кислорода: \[m(O_2) = n(O_2) \cdot M(O_2) = 0.5 \text{ моль} \cdot 32 \text{ г/моль} = 16 \text{ г}\]

Ответ: 16 г

Задача 3

Вычислите массу воды, которая образуется при разложении 34 г пероксида водорода (H2O2). \[2H_2O_2 = 2H_2O + O_2\]

1. Найдем количество вещества пероксида водорода: \[n(H_2O_2) = \frac{m(H_2O_2)}{M(H_2O_2)} = \frac{34 \text{ г}}{34 \text{ г/моль}} = 1 \text{ моль}\]
2. По уравнению реакции, из 2 моль пероксида образуется 2 моль воды, значит: \[n(H_2O) = n(H_2O_2) = 1 \text{ моль}\]
3. Найдем массу воды: \[m(H_2O) = n(H_2O) \cdot M(H_2O) = 1 \text{ моль} \cdot 18 \text{ г/моль} = 18 \text{ г}\]

Ответ: 18 г

Задача 4

Вычислите объем аммиака (NH3), который образуется при взаимодействии 4,3 л кислорода и водорода.

1. Запишем уравнение реакции синтеза аммиака: \[N_2 + 3H_2 \rightarrow 2NH_3\]
2. Но в условии дан кислород, а не азот. Предполагаем, что азот получают из кислорода (ошибка в условии). Допустим, кислорода было затрачено 4,3 л на получение азота.
3. Тогда объем азота, вступившего в реакцию: \[V(N_2) = 4.3 \text{ л}\]
4. По уравнению реакции, из 1 объема азота образуется 2 объема аммиака, значит: \[V(NH_3) = 2 \cdot V(N_2) = 2 \cdot 4.3 \text{ л} = 8.6 \text{ л}\]

Ответ: 8,6 л

Задача 5

Вычислите объем сероводорода, который образуется при взаимодействии 8,9 л серы и водорода.

1. Запишем уравнение реакции синтеза сероводорода: \[H_2 + S \rightarrow H_2S\]
2. По уравнению реакции, объемы сероводорода и серы равны, если сера находится в газообразном состоянии.
3. Тогда: \[V(H_2S) = V(S) = 8.9 \text{ л}\]

Ответ: 8,9 л