Контрольная работа № 2. УХР. Типы реакций. Степень окисления. Кислород, водород. Количество вещества, молярная масса и молярный объём. Вариант 1. 1. Расставьте коэффициенты, преобразовав схемы в уравнения реакций. Укажите типы реакций: FeCl2 + Cl₂→ FeCl Fe+H₂O FeO + H21 CL,O,+H₂O HCIO, 2. Распределите вещества по классам: H3PO4, BaSO4, NaCl, CO, H₂CO₃, Br2O7, Cr(OH)3, KNO3, Mn(OH)2, CO₂ Оксиды Основания Кислоты Соли 3. а) напишите реакцию горения магния в кислороде. Назовите образовавшийся оксид. 6) напишите реакцию получения водорода в результате взаимодействия кальция с водой. в) Дайте названия, предложенным кислотам и укажите, как будут называться их соли: HF, HI, HNO₂, H₂SO 4. Вычислите, сколько молей (количество вещества) и сколько атомов содержится в навеске меди 6,4 г. 5. Вычислите, какую массу имеют 44,8 л при н.у, угарного газа (оксид углерода (ІІ). Вариант 2. 1. Расставьте коэффициенты, преобразовав схемы в уравнения реакций. Укажите типы реакций: (NH2)2Cr2O7N₂ + Cr2O3 + H₂O Fe2O3+H₂→ Fe + H₂O C2H2 + Br2 C₂H₂Bra 2. Распределите вещества по классам: ZnO, NaPO4, H2SiO3, K2SiO3, P2O3, N₂Os, CsOH, PbO2, MnCl2, HBr Оксиды Основания Кислоты Соли 3. а) напишите реакцию горения серы в кислороде. Назовите образовавшийся оксид (валентность серы IV). 6) напишите реакцию получения водорода в результате взаимодействия натрия с водой. в) Дайте названия, предложенным кислотам и укажите, как будут называться их соли: HBr, HNO3, H2SiO3, H2S 4. Вычислите, сколько молей (количество вещества) и сколько атомов содержится в навеске алюминия 270 г. 5. Вычислите, какой объем при н.у. занимают 64г оксида серы (IV).

Разберу задания контрольной работы №2.

Вариант 2

1. Расставьте коэффициенты, преобразовав схемы в уравнения реакций. Укажите типы реакций:

1. $$(NH_2)_2Cr_2O_7 → N_2 + Cr_2O_3 + H_2O$$ $$(NH_2)_2Cr_2O_7 → N_2 + Cr_2O_3 + 4H_2O$$ $$1(NH_2)_2Cr_2O_7 → 1N_2 + 1Cr_2O_3 + 4H_2O$$ Реакция разложения.
2. $$Fe_2O_3+H_2→ Fe + H_2O$$ $$Fe_2O_3+3H_2→ 2Fe + 3H_2O$$ Реакция замещения.
3. $$C_2H_2 + Br_2 → C_2H_2Br_4$$ $$C_2H_2 + 2Br_2 → C_2H_2Br_4$$ Реакция присоединения.

2. Распределите вещества по классам:

ZnO, NaPO4, H2SiO3, K2SiO3, P2O3, N₂Os, CsOH, PbO2, MnCl2, HBr

Заполним таблицу:

Оксиды	Основания	Кислоты	Соли
ZnO, P2O3, N₂O₅, PbO2	CsOH	H2SiO3, HBr	NaPO4, K2SiO3, MnCl2

3. а) Напишите реакцию горения серы в кислороде. Назовите образовавшийся оксид (валентность серы - IV).

$$S + O_2 = SO_2$$

Образовавшийся оксид - оксид серы (IV) или сернистый газ.

3. б) Напишите реакцию получения водорода в результате взаимодействия натрия с водой.

$$2Na + 2H_2O = 2NaOH + H_2$$

3. в) Дайте названия, предложенным кислотам и укажите, как будут называться их соли:

HBr, HNO3, H2SiO3, H2S

• HBr - бромоводородная кислота, соли - бромиды.
• HNO3 - азотная кислота, соли - нитраты.
• H2SiO3 - кремниевая кислота, соли - силикаты.
• H2S - сероводородная кислота, соли - сульфиды.

4. Вычислите, сколько молей (количество вещества) и сколько атомов содержится в навеске алюминия 270 г.

Дано: m(Al) = 270 г Найти: v(Al) - ? N(Al) - ?

Решение:

Молярная масса алюминия M(Al) = 27 г/моль

Количество вещества алюминия:

$$v(Al) = \frac{m(Al)}{M(Al)} = \frac{270 \text{ г}}{27 \text{ г/моль}} = 10 \text{ моль}$$.

Число Авогадро N_A = 6,02 × 10^23 моль^-1

Количество атомов алюминия:

$$N = v \cdot N_A = 10 \text{ моль} \cdot 6,02 \cdot 10^{23} \text{ моль}^{-1} = 6,02 \cdot 10^{24}$$.

Ответ: 10 моль; $$6,02 \cdot 10^{24}$$ атомов.

5. Вычислите, какой объем при н.у. занимают 64г оксида серы (IV).

Дано: m(SO2) = 64 г

Найти: V(SO2) - ?

Решение:

Молярная масса оксида серы (IV) M(SO2) = 64 г/моль

Количество вещества оксида серы (IV):

$$v(SO_2) = \frac{m(SO_2)}{M(SO_2)} = \frac{64 \text{ г}}{64 \text{ г/моль}} = 1 \text{ моль}$$.

Молярный объем газа при нормальных условиях Vm = 22,4 л/моль

Объем, который занимает оксид серы (IV):

$$V = v \cdot V_m = 1 \text{ моль} \cdot 22,4 \text{ л/моль} = 22,4 \text{ л}$$.

Ответ: 22,4 л.