Контрольная работа № 3 Вариант №2 Важнейшие классы неорганических соединений. 1. К основаниям относится каждое из 2-х веществ: a) H2O, Na2O 6) КОН, NaOH в) НРОЗ, HNO3 г) КОН, NaCl 2. Оксиду меди (II) соответствует формула: a) Cu20 6) Cu(ОН)2 в) СиОН г) Сио 3. Формула сульфита натрия: a) Na2SO4 6) Na2S в) Na2SO3 r) Na2SiO3 4. Среди перечисленных веществ кислой солью является а) гидроксид бария б) гидроксокарбонат калия в) гидрокарбонат меди г) гидрид кальция; 5. Какой из элементов может образовать амфотерный оксид? а) натрий б) сера в) фосфор г) алюминий 6. К основным оксидам относится: а) MgO 6) SО2 в) В203 г) ЅО3 7. Установите соответствие между формулой исходных веществ и продуктами реакций, уравнять уравнения Формулы веществ Продукты взаимодействия a) Fe + HCl → 1) FeCl2 6) Fe(OH)2 + CO2 → 2) FeCl2 + H2 B) Fe(OH)2 + HCI → 3) FeCl2 + H2O 4) FeCO3 + H2 5) FeCO3 + H2O 8. Назовите следующие соединения: Fe(OH)3 CaO H2SiO3 9. Осуществите цепочку следующих превращений: a) Mg → MgO MgCl2→Mg(OH)2 → MgO 10. Какая масса сульфата бария образуется при взаимодействии 30,6 г оксида бария с достаточным количеством серной кислоты?

К основаниям относятся вещества, содержащие гидроксильную группу (OH-). Из предложенных вариантов нужно выбрать тот, где оба вещества являются основаниями.

б) КОН (гидроксид калия) и NaOH (гидроксид натрия) – оба являются основаниями.

Оксид меди (II) – это соединение меди в степени окисления +2 с кислородом.

г) CuO (оксид меди (II))

Сульфит натрия – это соль сернистой кислоты (H2SO3), в которой два атома водорода замещены на атомы натрия.

в) Na2SO3

Кислая соль содержит в своем составе и катион металла, и кислый остаток (анион, содержащий водород).

б) гидроксокарбонат калия (KHCO3) – кислая соль.

Амфотерные оксиды образуют элементы, которые могут проявлять как кислотные, так и основные свойства в зависимости от условий.

г) алюминий (Al) образует амфотерный оксид Al2O3.

Основные оксиды – это оксиды, которые реагируют с кислотами, образуя соль и воду. Как правило, это оксиды металлов.

а) MgO (оксид магния) – основной оксид.

Установим соответствие между формулой исходных веществ и продуктами реакций, уравняем уравнения:

• a) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (1)
• б) Fe(OH)2 + CO2 → FeCO3 + H2O (5)
• в) Fe(OH)2 + 2HCl → FeCl2 + 2H2O (3)

Названия соединений:

• Fe(OH)3: Гидроксид железа(III)
• CaO: Оксид кальция
• H2SiO3: Метакремниевая кислота

Осуществим цепочку превращений:

Mg → MgO → MgCl2 → Mg(OH)2 → MgO

• 2Mg + O2 → 2MgO
• MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O
• MgCl2 + 2NaOH → Mg(OH)2 + 2NaCl
• Mg(OH)2 → MgO + H2O (при нагревании)

Для решения задачи необходимо знать уравнение реакции и молярные массы веществ:

BaO + H2SO4 → BaSO4 + H2O

Молярная масса BaO = 137 + 16 = 153 г/моль

Молярная масса BaSO4 = 137 + 32 + (4 * 16) = 233 г/моль

Количество вещества BaO = 30,6 г / 153 г/моль = 0,2 моль

Так как BaO и BaSO4 реагируют в соотношении 1:1, то количество вещества BaSO4 также равно 0,2 моль.

Масса BaSO4 = 0,2 моль * 233 г/моль = 46,6 г