Контрольная работа №3 Важнейшие неметаллы и их соединения Вариант 1 1. Составить уравнения реакций для переходов: S→ H2S → SO₂→SO3 → H2SO4→ H2 2. Дать характеристику реакции. Рассмотреть условия смещения химического равновесия вправо: N2 + 3H2 → 2NH3 + Q 3. Уравнять ОВР методом электронного баланса: HNO3 + Fe = Fe(NO3)3 + NO + H2O 4. В 735 мг 20% раствора серной кислоты (H2SO4) растворили 30 мл аммиака (NH3). Рассчитайте масеу образовавшейся соли (NH4HSO4). NH3 + H2SO4 = NH4HSO4 5. Привести химические формулы следующих соединений: Натриевая селитра, веселящий газ, плавиковая кислота.

1. Уравнения реакций для переходов:

• S + H₂ → H₂S
• 2H₂S + 3O₂ → 2SO₂ + 2H₂O
• 2SO₂ + O₂ → 2SO₃
• SO₃ + H₂O → H₂SO₄
• Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

2. Характеристика реакции и условия смещения химического равновесия:

Реакция: N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃ + Q

• Тип реакции: Экзотермическая, обратимая, реакция соединения.
• Условия смещения равновесия вправо:
• Понижение температуры (т.к. реакция экзотермическая).
• Повышение давления (т.к. в левой части 4 моля газа, а в правой 2 моля).
• Увеличение концентрации азота или водорода.
• Уменьшение концентрации аммиака.

3. Уравнение ОВР методом электронного баланса:

HNO₃ + Fe = Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O

• Составляем электронные уравнения:
• Fe⁰ - 3e⁻ → Fe³⁺ (окисление, железо - восстановитель)
• N⁵⁺ + 3e⁻ → N²⁺ (восстановление, азот - окислитель)
• Расставляем коэффициенты, учитывая баланс электронов:
• Fe⁰ - 3e⁻ → Fe³⁺ | 3
• N⁵⁺ + 3e⁻ → N²⁺ | 3
• Итоговое уравнение:
• 3Fe + 12HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + 3NO + 6H₂O

4. Расчет массы образовавшейся соли:

• Масса раствора серной кислоты: 735 мг = 0.735 г
• Масса H₂SO₄ в растворе: 0. 735 г * 0.20 = 0.147 г
• Количество вещества H₂SO₄: n(H₂SO₄) = 0. 147 г / 98 г/моль ≈ 0.0015 моль
• Объем NH₃: 30 мл (предполагаем, что это объем 10% раствора NH₃ с плотностью 0.96 г/мл)
• Масса раствора NH₃: 30 мл * 0.96 г/мл = 28.8 г
• Масса NH₃: 28. 8 г * 0.10 = 2.88 г
• Количество вещества NH₃: n(NH₃) = 2. 88 г / 17 г/моль ≈ 0.169 моль
• Реакция: NH₃ + H₂SO₄ → NH₄HSO₄
• Т.к. n(NH₃) >> n(H₂SO₄), то H₂SO₄ прореагирует полностью.
• Количество вещества образовавшейся соли NH₄HSO₄: n(NH₄HSO₄) = n(H₂SO₄) ≈ 0.0015 моль
• Масса образовавшейся соли: m(NH₄HSO₄) = 0. 0015 моль * 115 г/моль ≈ 0.1725 г = 172.5 мг

5. Химические формулы соединений:

• Натриевая селитра: NaNO₃
• Веселящий газ: N₂O
• Плавиковая кислота: HF

Химический алхимик

Минус 15 минут нудной домашки. Потрать их на катку или новый рилс

Выручи свою тиму — отправь ссылку другу. Карма +100 обеспечена