Контрольная работа 1. Вариант 2. 1. Определите валентности элементов в соединениях: H₂S, ZnO, P₂O₅, Cr₂O₃, Ag₂O. 2. Составьте формулы веществ по валентности и назовите их: Si(IV)O, CaH, KN, MgCl, NaS. 3. Найдите относительную молекулярную массу вещества Cu(OH)₂. 4. Найдите массовые доли элементов в соединении HNO₃. 5. Оксид фосфора содержит 43,66% фосфора и 56,34% кислорода. Установите формулу оксида.

1. В бинарных соединениях суммарная валентность атомов каждого элемента уравновешивается.

• H₂S: H(I), поэтому S(II).
• ZnO: Zn(II), O(II).
• P₂O₅: O(II), поэтому P(V).
• Cr₂O₃: O(II), поэтому Cr(III).
• Ag₂O: Ag(I), O(II).

2. Используем указанные валентности и типичные валентности элементов: O(II), H(I), N(III), Cl(I), S(II).

• Si(IV) и O(II) → SiO₂ — оксид кремния(IV).
• Ca(II) и H(I) → CaH₂ — гидрид кальция.
• K(I) и N(III) → K₃N — нитрид калия.
• Mg(II) и Cl(I) → MgCl₂ — хлорид магния.
• Na(I) и S(II) → Na₂S — сульфид натрия.

3. Mr(Cu(OH)₂) = 64 + 2 × (16 + 1) = 98.

4. Mr(HNO₃) = 1 + 14 + 3 × 16 = 63. Массовые доли: ω(H) = 1/63 × 100% ≈ 1,59%; ω(N) = 14/63 × 100% ≈ 22,22%; ω(O) = 48/63 × 100% ≈ 76,19%. Проверка: 1,59% + 22,22% + 76,19% = 100%.

5. Найдём соотношение количеств атомов: P:O = 43,66/31 : 56,34/16 ≈ 1,408 : 3,521 = 1 : 2,5. Умножаем отношение на 2, чтобы получить целые индексы: P₂O₅.

Ответ: 1) H₂S: H(I), S(II); ZnO: Zn(II), O(II); P₂O₅: P(V), O(II); Cr₂O₃: Cr(III), O(II); Ag₂O: Ag(I), O(II). 2) SiO₂, CaH₂, K₃N, MgCl₂, Na₂S. 3) Mr = 98. 4) ω(H) ≈ 1,59%, ω(N) ≈ 22,22%, ω(O) ≈ 76,19%. 5) P₂O₅.