Контрольная работа №3. Тема: Основные классы неорганических соединений. №1 Li → Li₂O → LiOH → Li₃PO₄ ↓ LiOH ↓ LiNO₃ №2 В 1000 г воды растворили 2 моль сульфата калия. Рассчитайте массовую долю растворенного вещества. №3 Cl₂ → KClO₃ → KCl → AgCl №4 Рассчитать число молекул KCl, содержащихся в 1 г и 1,5 года. №5 FeCl₂ + Cl₂ → расчет окислительно-восстановительной реакции.

Решение:

№1

Задание №1 представляет собой цепочку превращений лития и его соединений. Конкретного вопроса к данной цепочке нет, но предполагается, что нужно написать названия соединений или реакции, ведущие к ним.

№2

Дано:

m(H₂O) = 1000 г

n(K₂SO₄) = 2 моль

Найти:

w(K₂SO₄) — ?

Решение:

1. Рассчитаем молярную массу K₂SO₄: \( M(K₂SO₄) = 2 \cdot 39 + 32 + 4 \cdot 16 = 78 + 32 + 64 = 174 \) г/моль.
2. Рассчитаем массу K₂SO₄: \( m(K₂SO₄) = n(K₂SO₄) \cdot M(K₂SO₄) = 2 \text{ моль} \cdot 174 \text{ г/моль} = 348 \) г.
3. Рассчитаем массовую долю K₂SO₄: \( w(K₂SO₄) = \frac{m(K₂SO₄)}{m(H₂O) + m(K₂SO₄)} = \frac{348 \text{ г}}{1000 \text{ г} + 348 \text{ г}} = \frac{348}{1348} \approx 0.258 \)
4. Переведем в проценты: \( 0.258 \cdot 100\% \approx 25.8\% \).

Ответ: массовая доля K₂SO₄ составляет примерно 25.8%.

№3

Задание №3 представляет собой цепочку превращений, где хлор (Cl₂) превращается в хлорат калия (KClO₃), затем в хлорид калия (KCl), а затем в хлорид серебра (AgCl).

Возможные уравнения реакций:

• \( 3Cl₂ + 6KOH \rightarrow 5KCl + KClO₃ + 3H₂O \) (при охлаждении)
• \( KClO₃ \xrightarrow{\Delta} KCl + O₂ \) (термическое разложение)
• \( KCl + AgNO₃ \rightarrow AgCl↓ + KNO₃ \)

№4

Дано:

m(KCl) = 1 г

t = 1,5 года (предполагается, что это опечатка и имелось в виду что-то другое, но решаем по тексту)

Найти:

N(молекул KCl) — ?

Решение:

1. Рассчитаем молярную массу KCl: \( M(KCl) = 39 + 35.5 = 74.5 \) г/моль.
2. Рассчитаем количество вещества KCl: \( n(KCl) = \frac{m(KCl)}{M(KCl)} = \frac{1 \text{ г}}{74.5 \text{ г/моль}} \approx 0.0134 \) моль.
3. Рассчитаем число молекул KCl, используя число Авогадро \( (N_A = 6.02 \cdot 10^{23} \text{ моль}^{-1}) \): \( N(KCl) = n(KCl) \cdot N_A \approx 0.0134 \text{ моль} \cdot 6.02 \cdot 10^{23} \text{ моль}^{-1} \approx 8.07 \cdot 10^{21} \) молекул.

Ответ: в 1 г KCl содержится приблизительно \( 8.07 \cdot 10^{21} \) молекул. Время в 1,5 года не влияет на расчет числа молекул в данной массе вещества.

№5

Дано:

FeCl₂ + Cl₂ →

Найти:

Продукт реакции и ее тип.

Решение:

Это окислительно-восстановительная реакция. Хлор (Cl₂) является окислителем и будет окислять железо (Fe²⁺) до более высокой степени окисления (Fe³⁺).

Уравнение реакции:

\( 2FeCl₂ + Cl₂ \rightarrow 2FeCl₃ \)

Ответ: Реакция взаимодействия хлорида железа(II) с хлором приводит к образованию хлорида железа(III). Это окислительно-восстановительная реакция.