Контрольная работа №4 «Металлы.» 9 класс Вариант 1 Задание 1. Решите задачу. К раствору, содержащему 42,6 г нитрата алюминия, прилили раствор, содержащий гидроксида натрия. Определите массу полученного осадка.

Решение:

1. Расчет молярной массы нитрата алюминия (Al(NO₃)₃):
   • Al: 27 г/моль
   • N: 14 г/моль
   • O: 16 г/моль
   • M(Al(NO₃)₃) = 27 + 3 * (14 + 3 * 16) = 27 + 3 * (14 + 48) = 27 + 3 * 62 = 27 + 186 = 213 г/моль
2. Расчет количества вещества нитрата алюминия:
   • n(Al(NO₃)₃) = m / M = 42,6 г / 213 г/моль = 0,2 моль
3. Уравнение реакции:
   • Al(NO₃)₃ + 3NaOH → Al(OH)₃↓ + 3NaNO₃
   Из уравнения видно, что на 1 моль Al(NO₃)₃ приходится 1 моль осадка Al(OH)₃.
4. Расчет молярной массы гидроксида алюминия (Al(OH)₃):
   • Al: 27 г/моль
   • O: 16 г/моль
   • H: 1 г/моль
   • M(Al(OH)₃) = 27 + 3 * (16 + 1) = 27 + 3 * 17 = 27 + 51 = 78 г/моль
5. Расчет массы осадка:
   • Так как n(Al(NO₃)₃) = 0,2 моль, то n(Al(OH)₃) = 0,2 моль.
   • m(Al(OH)₃) = n * M = 0,2 моль * 78 г/моль = 15,6 г

Ответ: 15,6 г