Контрольная работа № 4 по теме «Строение атома. Химическая связь. Окислительно-восстановительные реакции» Вариант № 3 1. Число электронов в атоме равно: А) числу протонов в ядре атома Б) заряду ядра атома В) порядковому номеру элемента Г) все ответы верны 2. Выберите элемент, высший гидроксид которого обладает более слабыми кислотными свойствами, чем высший гидроксид фосфора: A) азот Б) кремний В) сера Г) хлор 3. Выберите элемент, высший оксид которого проявляет более сильные основные свойства: А) литий Б) бериллий В) натрий Г) магний Тестовое задание на соответствие 4. Установить соответствие между высшим гидроксидом элемента и характером этого гидроксида: ВЫСШИЙ ГИДРОКСИД ХАРАКТЕР ГИДРОКСИДА А) азота 1. основной Б) кальция 2. кислотный В) цинка 3. амфотерный Г) углерода Задания с развернутым ответом 5. Дать характеристику химического элемента по плану: Характеристика элемента Порядковый номер Период Группа Подгруппа Заряд ядра Протонов Электронов Число энергетических уровней Количество электронов на внешнем энергетическом уровне Характер простого вещества (металл, неметалл) Формула высшего оксида, его характер Формула высшего гидроксида, его характер Формула летучего водородного соединения Строение атома 6. Определите тип химической связи в каждом соединении: Br₂, Na₂S, HF, H₂O, Ag Показать образование химической связи в молекуле Na₂S 7. Определите степень окисления каждого элемента в соединениях: K₂S, K₂CO₃, Br₂, K₃PO₄, BaCl₂ 8. Расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительных реакциях методом электронного баланса: a) MoO₃ + Si → SiO₂ + Mn

Question

Вопрос:

Контрольная работа № 4 по теме «Строение атома. Химическая связь. Окислительно-восстановительные реакции» Вариант № 3 1. Число электронов в атоме равно: А) числу протонов в ядре атома Б) заряду ядра атома В) порядковому номеру элемента Г) все ответы верны 2. Выберите элемент, высший гидроксид которого обладает более слабыми кислотными свойствами, чем высший гидроксид фосфора: A) азот Б) кремний В) сера Г) хлор 3. Выберите элемент, высший оксид которого проявляет более сильные основные свойства: А) литий Б) бериллий В) натрий Г) магний Тестовое задание на соответствие 4. Установить соответствие между высшим гидроксидом элемента и характером этого гидроксида: ВЫСШИЙ ГИДРОКСИД ХАРАКТЕР ГИДРОКСИДА А) азота 1. основной Б) кальция 2. кислотный В) цинка 3. амфотерный Г) углерода Задания с развернутым ответом 5. Дать характеристику химического элемента по плану: Характеристика элемента Порядковый номер Период Группа Подгруппа Заряд ядра Протонов Электронов Число энергетических уровней Количество электронов на внешнем энергетическом уровне Характер простого вещества (металл, неметалл) Формула высшего оксида, его характер Формула высшего гидроксида, его характер Формула летучего водородного соединения Строение атома 6. Определите тип химической связи в каждом соединении: Br₂, Na₂S, HF, H₂O, Ag Показать образование химической связи в молекуле Na₂S 7. Определите степень окисления каждого элемента в соединениях: K₂S, K₂CO₃, Br₂, K₃PO₄, BaCl₂ 8. Расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительных реакциях методом электронного баланса: a) MoO₃ + Si → SiO₂ + Mn

Ответ:

ФИО:Телефон:Емаил:Полное описание сути нарушения прав (почему распространение данной информации запрещено Правообладателем):

Accepted Answer

Вариант № 3

Г) все ответы верны

А) азот

В) натрий

4. Установим соответствие:
- А) Азот (HNO₃) — 2. кислотный
- Б) Кальций (Ca(OH)₂) — 1. основной
- В) Цинк (Zn(OH)₂) — 3. амфотерный
- Г) Углерод (H₂CO₃) — 2. кислотный

5. Дадим характеристику химического элемента по плану (на примере кремния (Si)):

Характеристика элемента	Si
Порядковый номер	14
Период	3
Группа	IVA
Подгруппа	Главная
Заряд ядра	+14
Протонов	14
Электронов	14
Число энергетических уровней	3
Количество электронов на внешнем энергетическом уровне	4
Характер простого вещества (металл, неметалл)	Неметалл
Формула высшего оксида, его характер	SiO₂, кислотный
Формула высшего гидроксида, его характер	H₂SiO₃, кислотный
Формула летучего водородного соединения	SiH₄
Строение атома	2, 8, 4

6. Определите тип химической связи:
- Br₂ — ковалентная неполярная
- Na₂S — ионная
- HF — ковалентная полярная
- H₂O — ковалентная полярная
- Ag — металлическая
Образование химической связи в молекуле Na₂S:

Атом натрия (Na) имеет 1 электрон на внешнем уровне, атом серы (S) — 6 электронов на внешнем уровне. Атом натрия отдает свой электрон атому серы, превращаясь в положительно заряженный ион Na⁺. Атом серы, принимая 2 электрона (от двух атомов натрия), превращается в отрицательно заряженный ион S²⁻. Между ионами Na⁺ и S²⁻ возникает ионная связь.

7. Определите степень окисления каждого элемента:
- K₂S: K = +1, S = -2
- K₂CO₃: K = +1, C = +4, O = -2
- Br₂: Br = 0
- K₃PO₄: K = +1, P = +5, O = -2
- BaCl₂: Ba = +2, Cl = -1

8. Расставьте коэффициенты:

a) MoO₃ + Si → SiO₂ + Mn
- Определим степени окисления:
- Mo(+6) O₃(-2) + Si(0) → Si(+4) O₂(-2) + Mn(+2)
- Составим электронный баланс:
- Mo(+6) + 6e⁻ → Mo(+4) | ×1
- Si(0) - 4e⁻ → Si(+4) | ×3
- Чтобы уравнять число отданных и принятых электронов, найдем наименьшее общее кратное для 6 и 4, которое равно 12.
- Mo(+6) + 6e⁻ → Mo(+4) | ×1
- Si(0) - 4e⁻ → Si(+4) | ×3
- Расставим коэффициенты в уравнении:
- 1MoO₃ + 3Si → 3SiO₂ + 1Mn

Ответ: 1. Г; 2. А; 3. В; 4. А-2, Б-1, В-3, Г-2; 5. Характеристика кремния (Si). 6. Br₂ — ковалентная неполярная, Na₂S — ионная, HF — ковалентная полярная, H₂O — ковалентная полярная, Ag — металлическая. 7. K₂S: K=+1, S=-2; K₂CO₃: K=+1, C=+4, O=-2; Br₂: Br=0; K₃PO₄: K=+1, P=+5, O=-2; BaCl₂: Ba=+2, Cl=-1. 8. a) 1MoO₃ + 3Si → 3SiO₂ + 1Mn.