Контрольные задания > КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА 9 класса по теме: "Металлы". Вариант №1
Вопрос:

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА 9 класса по теме: "Металлы". Вариант №1

Смотреть решения всех заданий с листа

Ответ:

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа.



  1. 1. (2 балла). Элементарная формула атома калия:


    Г. 1s2 2s2



  2. 2. (2 балла). Число электронов на внешнем электронном слое у атомов щелочных металлов:


    А. один



  3. 3. (2 балла). Вид химической связи в простом веществе натрий:


    Г. Металлическая



  4. 4. (2 балла). Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:


    Г. Индий



  5. 5. (2 балла). Радиус атомов элементов главной подгруппы с увеличением заряда ядра:


    Г. Уменьшается



  6. 6. (2 балла). В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления металлических свойств?


    Б. К → Na → Li



  7. 7. (2 балла). В электротехнике для производства ламп накаливания используют металлическую нить:


    г) W



  8. 8. (2 балла) Получение металлов из руд при высоких температурах называется:


    б) пирометаллургия




ЧАСТЬ В.



  1. 1. Дать определение сплавам, их классификация и свойства. Важнейшие сплавы и их значение в жизни общества. (4 б.)


    Сплавы — это твердые или жидкие растворы (или химические соединения) двух или более компонентов, один из которых является металлом. Они обладают свойствами, отличными от свойств отдельных компонентов, чаще всего повышенной прочностью, твердостью, коррозионной стойкостью.


    Классификация:



    • По количеству компонентов: бинарные (2 компонента), тройные (3 компонента) и многокомпонентные.

    • По структуре: твердые растворы (интерстициальные, замещения), эвтектические смеси, химические соединения.


    Свойства:



    • Повышенная прочность и твердость.

    • Лучшая коррозионная стойкость (например, нержавеющая сталь).

    • Более низкая температура плавления (например, сплавы для пайки).

    • Специфические магнитные, электрические, оптические свойства.


    Важнейшие сплавы и их значение:



    • Сталь (сплав железа с углеродом): основа машиностроения, строительства, производства инструментов.

    • Чугун (сплав железа с углеродом, более 7%): детали машин, станин, посуда.

    • Дюралюминий (сплав алюминия с медью, магнием, марганцем): авиастроение, автомобилестроение, легкие конструкции.

    • Бронза (сплав меди с оловом): памятники, детали машин, музыкальные инструменты.

    • Латунь (сплав меди с цинком): сантехника, фурнитура, патроны.


    Значение в жизни общества: Сплавы играют ключевую роль в развитии технологий, промышленности, строительства, транспорта и повседневной жизни человека, обеспечивая прочность, долговечность и функциональность различных изделий.



  2. 2. Перечислить основные физические свойства металлов. (4 б.)


    Основные физические свойства металлов:



    • Высокая теплопроводность: способность хорошо проводить тепло.

    • Высокая электропроводность: способность хорошо проводить электрический ток.

    • Металлический блеск: отражение света от поверхности.

    • Пластичность: способность деформироваться без разрушения (ковкость, тягучесть).

    • Высокая плотность: большинство металлов тяжелые (исключения: литий, натрий, калий).

    • Высокие температуры плавления: большинство металлов тугоплавкие (исключения: ртуть, галлий, щелочные металлы).

    • Твердость: сопротивление пластической деформации и разрушению (различается у разных металлов).



  3. 3. Приведите примеры металлов: а) лёгких и тяжёлых; б) мягких и твёрдых (4 б.)


    а) Лёгкие и тяжёлые металлы:



    • Лёгкие: литий (Li), натрий (Na), калий (K), алюминий (Al), магний (Mg).

    • Тяжёлые: железо (Fe), медь (Cu), свинец (Pb), золото (Au), платина (Pt), ртуть (Hg).


    б) Мягкие и твёрдые металлы:



    • Мягкие: щелочные металлы (литий, натрий, калий), алюминий (Al), свинец (Pb), золото (Au).

    • Твёрдые: хром (Cr), вольфрам (W), железо (Fe), титан (Ti).




ЧАСТЬ С.



  1. 1. Дайте характеристику алюминию по плану: (6 б.)



    1. Положение элемента в ПСХЭ и строение атома:

      • Алюминий (Al) находится в 3 периоде, IIIA группе (по старой классификации — в главной подгруппе III группы). Атомный номер — 13.

      • Электронная конфигурация: \( 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^1 \). На внешнем энергетическом уровне 3 электрона (2 на 3s и 1 на 3p).



    2. Характер простого вещества:

      Алюминий — типичный металл, амфотерное простое вещество. Обладает металлическим блеском, пластичностью, хорошей тепло- и электропроводностью.



    3. Сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по подгруппе элементами:

      По подгруппе (IIIA группа) металлические свойства усиливаются сверху вниз, а неметаллические ослабевают. Алюминий (Al) обладает более выраженными металлическими свойствами, чем бор (B) (который является неметаллом), но менее выраженными, чем галлий (Ga), индий (In), таллий (Tl).



    4. Сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по периоду элементами:

      По периоду (3 период) металлические свойства ослабевают слева направо, а неметаллические усиливаются. Алюминий (Al) находится после магния (Mg) и перед кремнием (Si). Алюминий обладает более выраженными металлическими свойствами, чем кремний (Si), но менее выраженными, чем магний (Mg).



    5. Состав высшего оксида, его характер:

      Высший оксид алюминия — оксид алюминия, Al2O3. Это амфотерный оксид, проявляющий как основные, так и кислотные свойства.



    6. Состав высшего гидроксида, его характер:

      Высший гидроксид алюминия — гидроксид алюминия, Al(OH)3. Это амфотерный гидроксид, проявляющий как основные, так и кислотные свойства.





  2. 2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: (6 б.)


    Fe → FeO → FeCl2 → Fe(OH)2 → FeO



    1. Fe → FeO (Нагревание железа на воздухе или в токе кислорода):

      \( 3Fe + 2O_2 \rightarrow Fe_3O_4 \) (образуется смешанный оксид, но в школьной программе часто допускается упрощение)

      Или более точное получение FeO при нагревании железа в парах воды:

      \( 3Fe + 4H_2O \rightarrow Fe_3O_4 + 4H_2 \)

      Для получения именно FeO можно использовать реакцию: \( FeO \rightarrow Fe_3O_4 \) при нагревании.

      Проще всего: \( Fe + S \rightarrow FeS \) (если не требуется именно оксид) или \( Fe + CuO \rightarrow FeO + Cu \) (если оксид меди используется)

      Чаще всего в школьном курсе используется реакция разложения оксалата железа(II): \( FeC_2O_4 \rightarrow FeO + CO + CO_2 \)

    2. FeO → FeCl2 (Взаимодействие оксида железа(II) с соляной кислотой):

      \( FeO + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2O \)

    3. FeCl2 → Fe(OH)2 (Взаимодействие хлорида железа(II) с гидроксидом натрия):

      \( FeCl_2 + 2NaOH \rightarrow Fe(OH)_2 \rfloor + 2NaCl \)

    4. Fe(OH)2 → FeO (Термическое разложение гидроксида железа(II) в отсутствие кислорода):

      \( Fe(OH)_2 \rightarrow FeO + H_2O \)



ГДЗ по фото 📸
Подать жалобу Правообладателю