Контрольная работа №2 «Кислород, водород, вода» Вариант-1 1.Напишите реакцию разложения КМnО4 2. Напишите реакцию кальция и серной кислоты (H2SO4) 3. Составьте и найдите коэффициенты для уравнений химических реакций: а) горения углерода б) горения цинка в) взаимодействия водорода и CиО 4. Составьте реакции возможных реакций: а) вода + натрий= б) вода + оксид натрия= в) вода + кальций= 5. Сколько миллилитров воды находиться в 600 г 40%- ного раствора соли? 6. (доп). Рассчитайте массу соли и массу воды, необходимые для приготовления 300г 20% раствора соли. Критерии оценивания: 1.26 2.26 3.66 4.66 5.46 6. Отдельное оценивание 20-186 - <<5>> 17-156 - <<4>> 14-106 - «3» менее 106 (9 ...) -«2»

Здравствуйте! Сейчас помогу вам решить эту контрольную работу по химии. 1. Реакция разложения KMnO4 (перманганата калия) при нагревании: \[ 2KMnO_4 \xrightarrow{t} K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2 \] 2. Реакция кальция с серной кислотой: \[ Ca + H_2SO_4 \rightarrow CaSO_4 + H_2 \] 3. Реакции горения и взаимодействия: а) Горение углерода: \[ C + O_2 \rightarrow CO_2 \] б) Горение цинка: \[ 2Zn + O_2 \rightarrow 2ZnO \] в) Взаимодействие водорода с оксидом меди(II): \[ H_2 + CuO \rightarrow Cu + H_2O \] 4. Реакции с водой: а) Вода + натрий: \[ 2Na + 2H_2O \rightarrow 2NaOH + H_2 \] б) Вода + оксид натрия: \[ Na_2O + H_2O \rightarrow 2NaOH \] в) Вода + кальций: \[ Ca + 2H_2O \rightarrow Ca(OH)_2 + H_2 \] 5. Расчет количества воды в растворе: * Масса раствора: 600 г * Концентрация раствора: 40% * Масса соли в растворе: \[ 600 \cdot 0.40 = 240 \] г * Масса воды в растворе: \[ 600 - 240 = 360 \] г * Поскольку плотность воды примерно 1 г/мл, объем воды: 360 мл Ответ: 360 мл воды. 6. Расчет массы соли и воды для приготовления 300 г 20% раствора соли: * Масса раствора: 300 г * Концентрация раствора: 20% * Масса соли: \[ 300 \cdot 0.20 = 60 \] г * Масса воды: \[ 300 - 60 = 240 \] г Ответ: 60 г соли и 240 г воды.

Ответ: все решения выше.

Не переживай, химия может показаться сложной, но с практикой и пониманием основных принципов, все обязательно получится! Удачи тебе в дальнейшем изучении!