Контрольная работа «Массовые доли» Вариант 2 1. Рассчитайте массовые доли кислорода в формулах глюкозы С6Н12О6 и будет больше? сульфате алюминия Al2(SO4)3. В какой из формул массовая доля кислорода 2. По массовым долям элементов: w(Na) = 34,6%; w(P) = 23,3%; w(O) = 42,1% определите формулу вещества, масса которого 100 грамм. раствора с массовой долей соли 15%. 3. Вычислите массы соли и воды, необходимые для приготовления 300 г. полученном растворе. 4. В 80 мл. воды растворили 6 г. глюкозы. Рассчитайте массовую долю глюкозы в 5. Найти массу примесей в мраморе массой 250 г, с массовой долей примесей 2 %. кислорода и 170 мл азота. 6. Найти объемную долю кислорода, если в смеси газов содержится 130 мл

1. Расчет массовой доли кислорода в глюкозе (C6H12O6) и сульфате алюминия (Al2(SO4)3)

Для глюкозы (C6H12O6):

• Молярная масса глюкозы: \[6 \cdot 12 + 12 \cdot 1 + 6 \cdot 16 = 72 + 12 + 96 = 180 \, \text{г/моль}\]
• Масса кислорода в глюкозе: \[6 \cdot 16 = 96 \, \text{г/моль}\]
• Массовая доля кислорода в глюкозе: \[\frac{96}{180} \cdot 100\% = 53.33\%\]

Для сульфата алюминия (Al2(SO4)3):

• Молярная масса сульфата алюминия: \[2 \cdot 27 + 3 \cdot (32 + 4 \cdot 16) = 54 + 3 \cdot (32 + 64) = 54 + 3 \cdot 96 = 54 + 288 = 342 \, \text{г/моль}\]
• Масса кислорода в сульфате алюминия: \[12 \cdot 16 = 192 \, \text{г/моль}\]
• Массовая доля кислорода в сульфате алюминия: \[\frac{192}{342} \cdot 100\% = 56.14\%\]

Вывод: Массовая доля кислорода больше в сульфате алюминия (Al2(SO4)3).

2. Определение формулы вещества по массовым долям элементов

Дано: w(Na) = 34.6%, w(P) = 23.3%, w(O) = 42.1%, масса вещества = 100 г.

1. Определим массы элементов:
• Масса Na: \[100 \, \text{г} \cdot 0.346 = 34.6 \, \text{г}\]
• Масса P: \[100 \, \text{г} \cdot 0.233 = 23.3 \, \text{г}\]
• Масса O: \[100 \, \text{г} \cdot 0.421 = 42.1 \, \text{г}\]
2. Определим количества вещества:
• n(Na): \[\frac{34.6 \, \text{г}}{23 \, \text{г/моль}} = 1.5 \, \text{моль}\]
• n(P): \[\frac{23.3 \, \text{г}}{31 \, \text{г/моль}} = 0.75 \, \text{моль}\]
• n(O): \[\frac{42.1 \, \text{г}}{16 \, \text{г/моль}} = 2.63 \, \text{моль}\]
3. Отношение n(Na) : n(P) : n(O):\[1.5 : 0.75 : 2.63 \approx 2:1:3.5 \approx 4:2:7\]

Вывод: Формула вещества Na4P2O7.

3. Вычисление масс соли и воды для приготовления 300 г раствора с массовой долей соли 15%

Масса раствора: 300 г

Массовая доля соли: 15%

• Масса соли: \[300 \, \text{г} \cdot 0.15 = 45 \, \text{г}\]
• Масса воды: \[300 \, \text{г} - 45 \, \text{г} = 255 \, \text{г}\] или 255 мл

Вывод: Для приготовления 300 г раствора с массовой долей соли 15% необходимо 45 г соли и 255 мл воды.

4. Расчет массовой доли глюкозы в полученном растворе

В 80 мл воды растворили 6 г глюкозы.

• Масса воды: 80 г (т.к. плотность воды ≈ 1 г/мл)
• Масса глюкозы: 6 г
• Масса раствора: \[80 \, \text{г} + 6 \, \text{г} = 86 \, \text{г}\]
• Массовая доля глюкозы: \[\frac{6 \, \text{г}}{86 \, \text{г}} \cdot 100\% = 6.98\%\]

Вывод: Массовая доля глюкозы в полученном растворе составляет 6.98%.

5. Нахождение массы примесей в мраморе

Масса мрамора: 250 г

Массовая доля примесей: 2%

• Масса примесей: \[250 \, \text{г} \cdot 0.02 = 5 \, \text{г}\]

Вывод: Масса примесей в мраморе составляет 5 г.

6. Нахождение объемной доли кислорода в смеси газов

Объем кислорода: 130 мл

Объем азота: 170 мл

• Общий объем смеси: \[130 \, \text{мл} + 170 \, \text{мл} = 300 \, \text{мл}\]
• Объемная доля кислорода: \[\frac{130 \, \text{мл}}{300 \, \text{мл}} \cdot 100\% = 43.33\%\]

Вывод: Объемная доля кислорода в смеси газов составляет 43.33%.

Проверка за 10 секунд: Убедись, что все вычисления выполнены верно и единицы измерения указаны правильно.

Доп. профит (Читерский прием): Всегда проверяй размерность, чтобы избежать ошибок! Например, массовая доля не может быть больше 100%.