Контрольная работа «Массовые доли» Вариант 1 1. Рассчитайте массовые доли кислорода в формулах веселящего газа №2O и нитрате хрома Cr(NO3)3. В какой из формул массовая доля азота будет больше? 2. По массовым долям элементов: w(H) = 2,44%; w(S) = 39,02%; w(O) = 58,54% определите формулу вещества, масса которого 100 грамм. 3. Какую массу сахара нужно взять и какой объем воды, чтобы приготовить раствор массой 240 г. с массовой долей сахара 6%. 4. Вычислите массовую долю растворенного вещества, если в 150 г. воды растворили 7 г. соли. 5. Найти массу примесей в куске мрамора массой 200 г, если их массовая доля составляет 3%. 6. Найти объемную долю кислорода в смеси, если смесь состоит из 40 мл кислорода и 60 мл азота.

Привет, давай решим эту контрольную работу по химии вместе!

Задача 1: Расчет массовых долей кислорода и азота

Сначала рассчитаем молекулярные массы соединений:

• Веселящий газ (N₂O): M(N₂O) = 2 * 14 + 16 = 44 г/моль
• Нитрат хрома (Cr(NO₃)₃): M(Cr(NO₃)₃) = 52 + 3 * (14 + 3 * 16) = 52 + 3 * 62 = 52 + 186 = 238 г/моль

Теперь рассчитаем массовые доли элементов в N₂O:

• Массовая доля азота: w(N) = (2 * 14) / 44 = 28 / 44 ≈ 0.6364 или 63.64%
• Массовая доля кислорода: w(O) = 16 / 44 ≈ 0.3636 или 36.36%

Рассчитаем массовые доли элементов в Cr(NO₃)₃:

• Массовая доля азота: w(N) = (3 * 14) / 238 = 42 / 238 ≈ 0.1765 или 17.65%
• Массовая доля кислорода: w(O) = (9 * 16) / 238 = 144 / 238 ≈ 0.6050 или 60.50%

Сравнение массовых долей азота:

• В веселящем газе (N₂O) массовая доля азота (63.64%) больше, чем в нитрате хрома (Cr(NO₃)₃) (17.65%).

Задача 2: Определение формулы вещества

Дано: w(H) = 2.44%, w(S) = 39.02%, w(O) = 58.54%, масса вещества = 100 г.

Определим массы каждого элемента в 100 г вещества:

• Масса водорода: m(H) = 100 г * 0.0244 = 2.44 г
• Масса серы: m(S) = 100 г * 0.3902 = 39.02 г
• Масса кислорода: m(O) = 100 г * 0.5854 = 58.54 г

Переведем массы в количество вещества (моль):

• n(H) = 2.44 г / 1 г/моль = 2.44 моль
• n(S) = 39.02 г / 32 г/моль ≈ 1.22 моль
• n(O) = 58.54 г / 16 г/моль ≈ 3.66 моль

Найдем отношение количества вещества:

H : S : O = 2.44 : 1.22 : 3.66

Разделим каждое число на наименьшее (1.22):

H : S : O = 2 : 1 : 3

Формула вещества: H₂SO₃

Задача 3: Приготовление раствора сахара

Дано: масса раствора = 240 г, массовая доля сахара = 6%.

Найдем массу сахара:

m(сахара) = 240 г * 0.06 = 14.4 г

Найдем массу воды:

m(воды) = 240 г - 14.4 г = 225.6 г

Объем воды (плотность воды примерно 1 г/мл):

V(воды) = 225.6 мл

Нужно взять 14.4 г сахара и 225.6 мл воды.

Задача 4: Расчет массовой доли растворенного вещества

Дано: масса воды = 150 г, масса соли = 7 г.

Масса раствора:

m(раствора) = 150 г + 7 г = 157 г

Массовая доля соли:

w(соли) = 7 г / 157 г ≈ 0.0446 или 4.46%

Задача 5: Расчет массы примесей

Дано: масса мрамора = 200 г, массовая доля примесей = 3%.

Масса примесей:

m(примесей) = 200 г * 0.03 = 6 г

Задача 6: Расчет объемной доли кислорода

Дано: объем кислорода = 40 мл, объем азота = 60 мл.

Общий объем смеси:

V(смеси) = 40 мл + 60 мл = 100 мл

Объемная доля кислорода:

φ(кислорода) = 40 мл / 100 мл = 0.4 или 40%

Ответ:

• Задача 1: В веселящем газе массовая доля азота больше.
• Задача 2: Формула вещества H₂SO₃.
• Задача 3: 14.4 г сахара и 225.6 мл воды.
• Задача 4: Массовая доля соли 4.46%.
• Задача 5: Масса примесей 6 г.
• Задача 6: Объемная доля кислорода 40%.