Контрольная работа «Металлы и их соединения» 8 вариант Часть А. При выполнении заданий этой части в бланке ответов под номером выполняемого вами задания поставьте знак «х» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа. A1 Электронная формула атома кальция: 1) 1s22s22p63s² 2) 1s22s2 2p63s2 3p64s² 3) 1s22s2 2p63s2 3p64s' 4) 1s22s2 2p63s²3p4s²3d² A2 В каком ряду химические элементы расположены в порядке уменьшения их атомного радиуса? 1) Li, K, Rb 2) Al. Mg, K 3) Ca, Mg, Li A3 Самый твердый металл это: 1) хром 2) медь 3) вольфрам 4) Be, Ca, K 4) железо A4 Не вытеснит медь из раствора сульфата меди (ІІ): 1) железо 2) цинк 3) магний 4) ртуть A5 Оксид калия взаимодействует с каждым из двух веществ: 1) НСІ и СО2 2) NaOH и H2SO4 3) ВаО и КОН 4) NaNO3 и H2SO4 A6 Щелочные металлы натрий и калий хранят под слоем: 1) вазелина 2) воды 3) керосина 4) перекиси водорода Часть В. В задании В1 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов, а затем получившуюся последовательность цифр перенесите в бланк ответов без пробелов и других символов. B1. Установите соответствие между веществами, вступающими в реакцию и продуктами их взаимодействия РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА A) Fe2O3 + SO3 → Б) Fe2O3 + H2SO4 B) Fe2O3 + HNO3 → Г) Fe2O3 + N2O5→ ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ 1) Fe SO4 2) Fe(NO3)3 + H2O 3) Fe2(SO4)3 4) Fe2(SO4)3 + H2O A Б B Γ 5) Fe(NO3)2 + H2O 6) Fe(NO3)3 Часть С. С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Mg→ MgCl2 → Mg(OH)2 → MgCO3 → MgO → Mg(NO3)2 Переход 1 рассмотрите в свете ОВР: переходы 2 и 5-с позиции электролитической диссоциации. С2. Какую массу железа получат из 480 г оксида железа (III) при восстановлении его оксидом углерода (II), если массовая доля выхода железа составляет 95% от теоретически возможного?

Часть А

A1. Электронная формула атома кальция (Z=20): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s².

A2. В порядке уменьшения атомного радиуса элементы расположены так: Li > K > Rb (в группе радиус увеличивается сверху вниз, в периоде — уменьшается слева направо).

A3. Самый твердый металл — вольфрам.

A4. Медь — менее активный металл, чем железо, цинк и магний, поэтому она не вытеснит их из растворов их солей. Медь не вытеснит медь из раствора сульфата меди(II) (самовытеснение).

A5. Оксид калия (основный оксид) реагирует с кислотами (NaOH и H₂SO₄) и кислотными оксидами (SO₃, CO₂).

A6. Щелочные металлы (натрий, калий) хранят под слоем керосина, так как они активно реагируют с водой и кислородом воздуха.

Часть В

B1. Установление соответствия:

• A) Fe₂O₃ + SO₃ → Fe₂(SO₄)₃ (кислотный оксид + основной оксид = соль)
• Б) Fe₂O₃ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + H₂O (основный оксид + кислота = соль + вода)
• B) Fe₂O₃ + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + H₂O (основный оксид + кислота = соль + вода)
• Г) Fe₂O₃ + N₂O₅ → Fe(NO₃)₃ (кислотный оксид + основной оксид = соль)

Сопоставление:

• A — 3) Fe₂(SO₄)₃
• Б — 4) Fe₂(SO₄)₃ + H₂O
• B — 2) Fe(NO₃)₃ + H₂O
• Г — 6) Fe(NO₃)₃

Ответ:

Часть С

C1. Уравнения реакций:

1. Mg + Cl₂ → MgCl₂ (реакция соединения)
2. MgCl₂ + 2NaOH → Mg(OH)₂↓ + 2NaCl (реакция обмена)
3. Mg(OH)₂ + CO₂ → MgCO₃↓ + H₂O (реакция обмена)
4. MgCO₃ + 2HCl → MgCl₂ + H₂O + CO₂↑ (реакция обмена)
5. MgO + 2HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + H₂O (реакция нейтрализации)

Переход 1 (Mg → MgCl₂) — Окислительно-восстановительная реакция (ОВР), так как изменяются степени окисления магния (0 → +2) и хлора (0 → -1).

Переходы 2 и 5 (Mg(OH)₂ → MgCO₃ и MgO → Mg(NO₃)₂) — реакции с точки зрения электролитической диссоциации (ЭД) являются реакциями ионного обмена (РИО), так как в растворе реагируют ионы.

C2. Расчет массы железа:

1. Уравнение реакции:

\[ \text{Fe}_2\text{O}_3 + 3\text{CO} \rightarrow 2\text{Fe} + 3\text{CO}_2 \]

2. Молярные массы:

• M(Fe₂O₃) = 2 * 56 + 3 * 16 = 112 + 48 = 160 г/моль
• M(Fe) = 56 г/моль

3. Количество вещества оксида железа(III):

\[ n(\text{Fe}_2\text{O}_3) = \frac{m(\text{Fe}_2\text{O}_3)}{M(\text{Fe}_2\text{O}_3)} = \frac{480 \text{ г}}{160 \text{ г/моль}} = 3 \text{ моль} \]

4. Теоретическое количество железа:

По уравнению реакции, из 1 моль Fe₂O₃ получается 2 моль Fe. Следовательно:

\[ n(\text{Fe})_{\text{теор}} = 2 * n(\text{Fe}_2\text{O}_3) = 2 * 3 \text{ моль} = 6 \text{ моль} \]

5. Теоретическая масса железа:

\[ m(\text{Fe})_{\text{теор}} = n(\text{Fe})_{\text{теор}} * M(\text{Fe}) = 6 \text{ моль} * 56 \text{ г/моль} = 336 \text{ г} \]

6. Практическая масса железа (с учетом выхода 95%):

\[ m(\text{Fe})_{\text{практ}} = m(\text{Fe})_{\text{теор}} * \text{выход} = 336 \text{ г} * 0.95 = 319.2 \text{ г} \]

Ответ: 319.2 г