Контрольная работа по химии 9 класс «Металлы» Вариант 1 6. Дать характеристику металлу барню: положение в ПС, строение атома, физические свойства, химические свойства 7. Какими свойствами обладает оксид калия и алюминия. Доказать с помощью уравнений. 8. В уравнении расставьте коэффициенты методом электронного баланса Ba + H2SO4 = BaSO4 + H2S+ H₂O 9. Осуществить переход: Са→ Ca(OH)2 → CaCO3 → CaO → CaCl₂ → Ca(NO3)2 Fe→FeSO4→Fe(OH)2→FeO→Fe ↓ Fe(NO3)2 К-К2О2 →K2O→КОН К3РО4→KNO3. 10. Какая масса железа образуется при восстановлении 320 г оксида железа (Ш) углем.

Задание 8: Расстановка коэффициентов методом электронного баланса

• Уравнение: Ba + H₂SO₄ = BaSO₄ + H₂S + H₂O
• Окислитель и восстановитель:
  • Барий (Ba) повышает степень окисления с 0 до +2. Это восстановитель.
  • Сера (S) в H₂SO₄ имеет степень окисления +6, а в H₂S — -2. Это окислитель.
• Электронный баланс:
  • Ba⁰ — 2ē → Ba⁺² (окисление)
  • S⁺⁶ + 8ē → S^-2 (восстановление)
• Коэффициенты: Чтобы уравнять число отданных и принятых электронов (НОК(2, 8) = 8), умножаем первую полуреакцию на 4, а вторую — на 1.
• Итоговое уравнение: 4Ba + H₂SO₄ = 4BaSO₄ + H₂S + H₂O

Ответ: 4Ba + H₂SO₄ = 4BaSO₄ + H₂S + H₂O