Контрольная работа по теме: «Кислород. Водород. Вода» Класс: 8 Время выполнения: 40 минут 1. Выберите правильные утверждения, характеризующие кислород а) Кислород в природе встречается в основном в свободном виде. б) Кислород является окислителем (поддерживает горение). кислороде получается гремучий газ. в) При горении углерода в ↑ При низких температурах кислород превращается в голубую жидкость. д) В промышленности его получают преимущественно разложением пероксида водорода. е) Кислород входит в состав оксидов. (ж) Температура кипения кислорода составляет -183 °С. 3) Легче воздуха. 2. Заполните пропуски в тексте. Вода это жидкость без цвета, вкуса и запаха. При 0°С вода а при 100°C- Раствор, в котором при данной температуре вещество больше не растворяется, называется а газов. Растворимость твёрдых веществ в воде обычно с ростом температури 3. Допишите уравнения реакций, расставьте коэффициенты, укажите тип реакции (соединения, разложения, замещения, обмена). K + H2O → H2 + O2 → CuO + H2 → CaO + H2O → • Для маринования овощей используют 8% раствор поваренной соли. Рассчитайте массу сол оды, необходимые для приготовления 250 г такого раствора. Заполни таблицу: Вещество Молярная масса, М (г/моль) Количество вещества, п (моль) Объём, Ѵ (л) Масса, Кислород (02) лекислый газ 1,5 моль (CO2) Аммиак (NH3) Назовите вещества, укажите класс соединений:

Решение заданий:

1. Правильные утверждения, характеризующие кислород:

   • а) Кислород в природе встречается в основном в свободном виде.
   • б) Кислород является окислителем (поддерживает горение).
   • г) При низких температурах кислород превращается в голубую жидкость.
   • е) Кислород входит в состав оксидов.
   • ж) Температура кипения кислорода составляет -183 °С.

2. Заполним пропуски в тексте:

   • Вода – это жидкость без цвета, вкуса и запаха. При 0°С вода замерзает, а при 100°C – кипит.
   • Раствор, в котором при данной температуре вещество больше не растворяется, называется насыщенным.
   • Растворимость твёрдых веществ в воде обычно увеличивается с ростом температуры а газов уменьшается.

3. Допишем уравнения реакций, расставим коэффициенты и укажем тип реакции:

   • \[2K + 2H_2O \rightarrow 2KOH + H_2 \uparrow\] – реакция замещения.
   • \[2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O\] – реакция соединения.
   • \[CuO + H_2 \rightarrow Cu + H_2O\] – реакция замещения.
   • \[CaO + H_2O \rightarrow Ca(OH)_2\] – реакция соединения.

Расчет массы соли для маринования:

Масса раствора: 250 г

Концентрация соли: 8%

Масса соли = (Масса раствора * Концентрация) / 100%

Масса соли = (250 г * 8%) / 100% = 20 г

Для приготовления 250 г 8% раствора поваренной соли необходимо 20 г соли.

Заполненная таблица:

Расчеты для таблицы:

1. Кислород (O2):

   Масса = Количество вещества * Молярная масса

   Масса = 1,5 моль * 32 г/моль = 48 г

2. Углекислый газ (CO2):

   Количество вещества = Объем / Молярный объем (22,4 л/моль)

   Количество вещества = 67,2 л / 22,4 л/моль = 3 моль

3. Аммиак (NH3):

   Количество вещества = Масса / Молярная масса

   Количество вещества = 8,5 г / 17 г/моль = 0,5 моль

Классы соединений:

• Кислород (O2) – простое вещество, неметалл.
• Углекислый газ (CO2) – оксид.
• Аммиак (NH3) – бинарное соединение, гидрид.