Контрольная работа по теме: "Металлы". Вариант 1 1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Са→CaO → Ca(OH)2 → CaCO3 → CaCl2. 2. В ряду химических элементов бериллий → магний → кальций: А. увеличивается число электронных слоев в атоме; Б. уменьшается число протонов в ядрах атомов; В. увеличивается высшая степень окисления . Г. уменьшается радиус атома. 3. Рассчитайте массу осадка, который выпадет при взаимодействии изб арбоната калия с 17,4 г 15% ного раствора нитрата бария. 9 класс

Ответы на контрольную работу по теме "Металлы" (Вариант 1)

Задание 1: Уравнения реакций

Превращения кальция:

1. Ca → CaO (реакция с кислородом):



\[ 2Ca + O_2 \rightarrow 2CaO \]



2. CaO → Ca(OH)₂ (реакция с водой):



\[ CaO + H_2O \rightarrow Ca(OH)_2 \]



3. Ca(OH)₂ → CaCO₃ (реакция с углекислым газом или карбонатом):



\[ Ca(OH)_2 + CO_2 \rightarrow CaCO_3 \downarrow + H_2O \]



4. CaCO₃ → CaCl₂ (реакция с соляной кислотой):



\[ CaCO_3 + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + H_2O + CO_2 \uparrow \]

Задание 2: Ряд химических элементов

В ряду химических элементов бериллий → магний → кальций:

• А. увеличивается число электронных слоев в атоме;

Объяснение: Бериллий (Be) находится во 2-м периоде, магний (Mg) — в 3-м, кальций (Ca) — в 4-м. Номер периода соответствует числу электронных слоев (энергетических уровней) в атоме. Следовательно, при переходе от Be к Mg и далее к Ca число электронных слоев увеличивается.

Задание 3: Расчет массы осадка

Дано:

• Масса раствора нитрата бария: $$m_{\text{раствора}} = 17,4$$ г


• Массовая доля нитрата бария: $$w = 15\% = 0,15$$


• Реакция: Избыток карбоната калия ($$K_2CO_3$$) с нитратом бария ($$Ba(NO_3)_2$$).

Найти:

• Массу осадка ($$CaCO_3$$ - нет, осадок будет $$BaCO_3$$): $$m_{\text{BaCO_3}}$$

Решение:

1. Найдем массу нитрата бария ($$Ba(NO_3)_2$$) в растворе:



\[ m_{Ba(NO_3)_2} = m_{\text{раствора}} \times w = 17,4 \text{ г} \times 0,15 = 2,61 \text{ г} \]



2. Найдем молярную массу нитрата бария ($$Ba(NO_3)_2$$):



\[ M_{Ba(NO_3)_2} = M_{Ba} + 2 \times (M_{N} + 3 \times M_{O}) = 137,3 + 2 \times (14 + 3 \times 16) = 137,3 + 2 \times (14 + 48) = 137,3 + 2 \times 62 = 137,3 + 124 = 261,3 \text{ г/моль} \]



3. Найдем количество вещества нитрата бария ($$Ba(NO_3)_2$$):



\[ n_{Ba(NO_3)_2} = \frac{m_{Ba(NO_3)_2}}{M_{Ba(NO_3)_2}} = \frac{2,61 \text{ г}}{261,3 \text{ г/моль}} \approx 0,01 \text{ моль} \]



4. Запишем уравнение реакции взаимодействия карбоната калия с нитратом бария:



\[ K_2CO_3 + Ba(NO_3)_2 \rightarrow BaCO_3 \downarrow + 2KNO_3 \]



5. По уравнению реакции, из 1 моль $$Ba(NO_3)_2$$ образуется 1 моль осадка $$BaCO_3$$. Так как нитрат бария дан в недостатке (избыток $$K_2CO_3$$), то количество вещества осадка равно количеству вещества $$Ba(NO_3)_2$$:



\[ n_{BaCO_3} = n_{Ba(NO_3)_2} = 0,01 \text{ моль} \]



6. Найдем молярную массу карбоната бария ($$BaCO_3$$):



\[ M_{BaCO_3} = M_{Ba} + M_{C} + 3 \times M_{O} = 137,3 + 12 + 3 \times 16 = 137,3 + 12 + 48 = 197,3 \text{ г/моль} \]



7. Найдем массу осадка $$BaCO_3$$:



\[ m_{BaCO_3} = n_{BaCO_3} \times M_{BaCO_3} = 0,01 \text{ моль} \times 197,3 \text{ г/моль} = 1,973 \text{ г} \]

Ответ: 1,973 г