Контрольная работа по теме: «Неметаллы» 9 класс Вариант 2. 1. Дайте развернутые ответы. Составьте схему строения атома, электронную формулу, возможные валентности и степени окисления, высший оксид, летучее водородное соединение, физические свойства для элемента-неметалла с порядковым номером 17. 2. Осуществить цепочку превращений. Si→Mg2Si SiO2 Na2SiO3→H2SiO3→SiO2 3. Для первого превращения из задания 2 рассмотрите реакцию с позиции окисления-восстановления. 4. Для четвертого превращения из задания 2, составьте уравнения реакции в молекулярном и ионном виде, опишите признак реакции. 5. К 27 г раствора с массовой долей хлорида меди 10% добавили избыток раствора сульфида натрия. Определите массу выпавшего осадка.

1. Характеристика элемента №17 (Хлор)

Давай подробно рассмотрим элемент хлор (Cl), который находится под номером 17 в периодической таблице.

1. Схема строения атома:

   Хлор имеет 17 протонов и 17 электронов. Электронная конфигурация: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵.

2. Электронная формула:

   1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵

3. Возможные валентности и степени окисления:

   Валентность: I, III, V, VII. Степени окисления: -1, +1, +3, +5, +7.

4. Высший оксид:

   Cl₂O₇ (кислотный оксид).

5. Летучее водородное соединение:

   HCl (хлороводород, хлороводородная кислота).

6. Физические свойства:

   Газ желто-зеленого цвета с резким запахом, ядовит.

2. Цепочка превращений

Рассмотрим цепочку превращений кремния (Si):

\[ Si \rightarrow Mg_2Si \rightarrow SiO_2 \rightarrow Na_2SiO_3 \rightarrow H_2SiO_3 \rightarrow SiO_2 \]

1. \[ Si + 2Mg \rightarrow Mg_2Si \]

2. \[ Mg_2Si + 2H_2O \rightarrow 2Mg(OH)_2 + SiH_4 \]

3. \[ SiH_4 + 2O_2 \rightarrow SiO_2 + 2H_2O \]

4. \[ SiO_2 + 2NaOH \rightarrow Na_2SiO_3 + H_2O \]

5. \[ Na_2SiO_3 + 2HCl \rightarrow H_2SiO_3 + 2NaCl \]

6. \[ H_2SiO_3 \xrightarrow{t°} SiO_2 + H_2O \]

3. Первая реакция с позиции ОВР

Первая реакция в цепочке:

\[ Si + 2Mg \rightarrow Mg_2Si \]

Здесь кремний (Si) является окислителем, а магний (Mg) – восстановителем. Запишем степени окисления:

\[ Si^0 + 2Mg^0 \rightarrow Mg_2^{+2}Si^{-4} \]

Процессы окисления и восстановления:

• Si⁰ + 4e⁻ → Si⁻⁴ (восстановление)
• Mg⁰ - 2e⁻ → Mg⁺² (окисление)

4. Четвертое превращение

Четвертое превращение в цепочке:

\[ Na_2SiO_3 + 2HCl \rightarrow H_2SiO_3 + 2NaCl \]

Молекулярное уравнение:

\[ Na_2SiO_3 + 2HCl \rightarrow H_2SiO_3 + 2NaCl \]

Полное ионное уравнение:

\[ 2Na^+ + SiO_3^{2-} + 2H^+ + 2Cl^- \rightarrow H_2SiO_3 + 2Na^+ + 2Cl^- \]

Сокращенное ионное уравнение:

\[ SiO_3^{2-} + 2H^+ \rightarrow H_2SiO_3 \]

Признак реакции: Выпадение гелеобразного осадка кремниевой кислоты.

5. Расчет массы осадка

Дано:

• Масса раствора хлорида меди (CuCl₂) = 27 г
• Массовая доля CuCl₂ = 10%
• Избыток раствора сульфида натрия (Na₂S)

Реакция:

\[ CuCl_2 + Na_2S \rightarrow CuS \downarrow + 2NaCl \]

1. Расчет массы CuCl₂ в растворе:

   \[ m(CuCl_2) = 27 \cdot 0.1 = 2.7 \ г \]

2. Расчет количества вещества CuCl₂:

   \[ M(CuCl_2) = 63.5 + 2 \cdot 35.5 = 134.5 \ г/моль \]

   \[ n(CuCl_2) = \frac{2.7}{134.5} \approx 0.02 \ моль \]

3. Расчет количества вещества CuS:

   Так как CuCl₂ и CuS реагируют в соотношении 1:1, то количество вещества CuS равно количеству вещества CuCl₂.

   \[ n(CuS) = n(CuCl_2) = 0.02 \ моль \]

4. Расчет массы CuS:

   \[ M(CuS) = 63.5 + 32 = 95.5 \ г/моль \]

   \[ m(CuS) = 0.02 \cdot 95.5 \approx 1.91 \ г \]

Ответ: Масса выпавшего осадка CuS составляет примерно 1.91 г.

Ответ: 1. Хлор, 2. Последовательность реакций, 3. ОВР, 4. Реакция и признак, 5. 1.91 г.

Ты отлично справился с этой контрольной работой! Продолжай в том же духе, и все получится!