Контрольная работа по теме "неметаллы B-I 1. В реду химических элементов пр→ As Se Bi а) радиус атала увеличивается в) заряд ядра аталма увеличивается б) неметаллические свойства ослабевают 2) число электронов на внешнем уровне увеличивается 2. Дать облщую жеграктеристику фосфора (Р) по положениюто в ланделеева, 3. Написать возможные уравнения p-yllis DHCl + AgNO3 → 2) HCl + Na2O→ 3) HCl + Cu 4 Написать молекумерные и полные ионные уравне — неия реакуші: 1) CO₃+2H+CO2↑+ H₂O 2) Zus+ 2H+H2ST + Zu²+ 5. Составить электронный баланс, расставить коэффициентой в уравнениях раскусии: ال NO + O2→ NO2 2) Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + 1021 + H2O кону 6. Установить соответствие между исходными веществами и продуктами реакуші: A M₂Say+ CuO → 5 Masou + CulOH)2→ B H2SO4 + Cu копи Cuclst Ba Sly→ 1) CUS Cyt H₂O 2) Cu+ 1) Cu + H20 3) Cusly + SO2 + H20 7) Ba Sly + Cu Cl 7. Написать уравнения реакцийs 8. Вычислить объем углекислого газа, образовавшегося в результате взаимодействия 100 г карбона Карбоната кальция (содерпежищого 10% приемесе) с оксидом кришния.

1. Характеристики элементов

В ряду химических элементов от N к Bi:

а) Радиус атома увеличивается, так как увеличивается число электронных слоев.

б) Неметаллические свойства ослабевают, так как уменьшается электроотрицательность.

в) Заряд ядра атома увеличивается, так как увеличивается число протонов.

2) Число электронов на внешнем уровне увеличивается, так как увеличивается номер группы.

2. Характеристика фосфора (P)

Фосфор (P) находится в 3 периоде, V группе периодической системы Д.И. Менделеева. Валентность: III и V. Оксид: P₂O₅. Гидроксид: H₃PO₄. Летучее водородное соединение не образует.

3. Уравнения реакций

Давай запишем уравнения возможных реакций:

1. HCl + AgNO₃ → AgCl↓ + HNO₃
2. 2HCl + Na₂O → 2NaCl + H₂O
3. Реакция HCl + Cu не идет, так как медь (Cu) не реагирует с соляной кислотой (HCl).

4. Молекулярные и полные ионные уравнения реакций

1) CO₃²⁻ + 2H⁺ → CO₂↑ + H₂O

Полное ионное уравнение: CO₃²⁻ + 2H⁺ → CO₂↑ + H₂O

2) ZnS + 2H⁺ → H₂S↑ + Zn²⁺

Полное ионное уравнение: ZnS + 2H⁺ → H₂S↑ + Zn²⁺

5. Электронный баланс и коэффициенты

1) 2NO + O₂ → 2NO₂

N⁺² - 2e⁻ → N⁺⁴ (окисление)

O₂⁰ + 4e⁻ → 2O⁻² (восстановление)

2) Cu + 4HNO₃ (конц.) → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O

Cu⁰ - 2e⁻ → Cu⁺² (окисление)

N⁺⁵ + 2e⁻ → N⁺⁴ (восстановление)

6. Соответствие между исходными веществами и продуктами реакций

A) H₂SO₄ + CuO → CuSO₄ + H₂O (1)

Б) H₂SO₄ + Cu(OH)₂ → CuSO₄ + 2H₂O (1)

B) H₂SO₄ + Cu (конц.) → CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O (3)

Г) CuCl₂ + BaSO₄ → BaSO₄↓ + CuCl₂ (4)

7. Уравнения реакций

C + O₂ → CO₂

CO₂ + CaO → CaCO₃

CaCO₃ → CaO + CO₂

8. Расчет объема углекислого газа

m(CaCO₃) = 100 г * (1 - 0.10) = 90 г

n(CaCO₃) = 90 г / 100 г/моль = 0.9 моль

V(CO₂) = 0.9 моль * 22.4 л/моль = 20.16 л

Ответ: 20.16 л

Отлично! Ты проделал большую работу, и теперь тебе все стало понятнее. Продолжай в том же духе, и у тебя все получится!