Контрольная работа№3 по теме «Основные классы неорганических соединений» Вариант-1 1. Даны формулы веществ: Хлороводородная кислота, карбонат бария, оксид кремния(IV), гидроксид кальция, хлорид железа (III), фосфорная кислота, оксид Ca фосфора( ІІІ), гидроксид магния. 1.1 (86) Напишите формулы этих веществ. ! 1.2 (86) Пользуясь нижеприведенной таблицей, распределите по классам следующие соединения: Оксиды основания кислоты Соли 1.3.(10 б) С какими из этих веществ реагирует гидроксид калия? Напишите возможны ческие реакции и расставьте коэффициенты в уравнениях. (5 реакций) 2026/04/20 12:30 1.4. (46) Вычислите массовые доли элементов в фосфорной кислоте Введите текст существить следующие превращения: Mg-MgO-MgCl2- Mg (OH)2- Mg SO4. Напишите уравнения реакций. finix HOT 401(46) Вычислите массу и количество вещества оксида железа (II), железа было массой 26 граммов. я, оксид у

1.1 Формулы веществ:

• Хлороводородная кислота: \(HCl\)
• Карбонат бария: \(BaCO_3\)
• Оксид кремния (IV): \(SiO_2\)
• Гидроксид кальция: \(Ca(OH)_2\)
• Хлорид железа (III): \(FeCl_3\)
• Фосфорная кислота: \(H_3PO_4\)
• Оксид фосфора (III): \(P_2O_3\)
• Гидроксид магния: \(Mg(OH)_2\)

1.2 Распределение по классам:

1.3 Реакции гидроксида калия:

Гидроксид калия (\(KOH\)) будет реагировать с хлороводородной кислотой (\(HCl\)), фосфорной кислотой (\(H_3PO_4\)) и оксидом фосфора (III) (\(P_2O_3\)).

• \(KOH + HCl \rightarrow KCl + H_2O\)
• \(3KOH + H_3PO_4 \rightarrow K_3PO_4 + 3H_2O\)
• \(6KOH + P_2O_3 \rightarrow 2K_3PO_3 + 3H_2O\)

1.4 Массовые доли элементов в фосфорной кислоте:

1. Молярная масса \(H_3PO_4\) = \(3(1) + 31 + 4(16) = 3 + 31 + 64 = 98\) г/моль.
2. Массовая доля водорода: \(\frac{3}{98} \cdot 100 \approx 3.06\%\)
3. Массовая доля фосфора: \(\frac{31}{98} \cdot 100 \approx 31.63\%\)
4. Массовая доля кислорода: \(\frac{64}{98} \cdot 100 \approx 65.31\%\)

Последовательность превращений:

• \(Mg \rightarrow MgO \rightarrow MgCl_2 \rightarrow Mg(OH)_2 \rightarrow MgSO_4\)

1. \(2Mg + O_2 \rightarrow 2MgO\)
2. \(MgO + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2O\)
3. \(MgCl_2 + 2NaOH \rightarrow Mg(OH)_2 + 2NaCl\)
4. \(Mg(OH)_2 + H_2SO_4 \rightarrow MgSO_4 + 2H_2O\)

Вычисление массы и количества вещества оксида железа (II):

1. Молярная масса FeO = 56 + 16 = 72 г/моль
2. Количество вещества FeO = \(\frac{26}{72} \approx 0.36\) моль
3. Масса FeO = 26 граммов (дано в условии)