Контрольная работа по теме «Важнейшие классы неорганических соединений» вариант 1 1. Напишите формулы следующих веществ: оксид фосфора (V), гидроксид алюминия, серная кислота, сульфат железа (III), кремниевая кислота, оксид хлора (III), гидрокарбонат калия, хлорид кальция. Выпишите отдельно формулы: а) оксидов; б) оснований; в) кислот; г) средних солей; д) кислых солей. 2. Расставьте коэффициенты в схемах приведенных реакций и укажите к какому типу относится каждая из них: a) KCIO3 = KCI + O2; 6) Fe2O3+ AI = AI2O3 + Fe; B) MgO + HCI = MgCI2 + H2O г) нитрат серебра (I) +хлорид кальция = нитрат кальция + хлорид серебра (І). 3. Осуществите следующие превращения: Cu→ CuO → CuSO4 4. Рассчитайте массу и количество вещества оксида серы (IV), который образуется при сгорании 8г. серы. вариант ІІ 1. Напишите формулы следующих веществ: Хлорид бария, оксид азота (V), фосфорная кислота, гидроксид железа (II), сероводородная кислота, гидросульфат натрия, оксид серы (VI), нитрат магния. Выпишите отдельно формулы: а) оксидов; б) оснований; в) кислот; г) средних солей; д) кислых солей. 2. Расставьте коэффициенты в схемах приведенных реакций и укажите к какому типу относится каждая из них: a) BaO + H2O= Ba(OH)2 6) Fe + HCI= FeCI2+ H2 в) СаО+ H2SO4=CaSO4+ H2O г) хлорид алюминия + гидроксид калия = хлорид калия + гидроксид алюминия. 3. Осуществите следующие превращения: AI→ Al2O3 → AICI3 4. Рассчитайте массу и количество вещества оксида магния, который образуется при сгорании 6г. магния.

Ответ: смотри решение ниже

Вариант 1

1. Формулы веществ:

• Оксид фосфора (V): P₂O₅
• Гидроксид алюминия: Al(OH)₃
• Серная кислота: H₂SO₄
• Сульфат железа (III): Fe₂(SO₄)₃
• Кремниевая кислота: H₂SiO₃
• Оксид хлора (III): Cl₂O₃
• Гидрокарбонат калия: KHCO₃
• Хлорид кальция: CaCl₂

Отдельно формулы:

• Оксиды: P₂O₅, Cl₂O₃
• Основания: Al(OH)₃
• Кислоты: H₂SO₄, H₂SiO₃
• Средние соли: Fe₂(SO₄)₃, CaCl₂
• Кислые соли: KHCO₃

2. Расстановка коэффициентов и типы реакций:

• a) 2KClO₃ = 2KCl + 3O₂ (Реакция разложения)
• б) Fe₂O₃ + 2Al = Al₂O₃ + 2Fe (Реакция замещения)
• в) MgO + 2HCl = MgCl₂ + H₂O (Реакция обмена)
• г) 2AgNO₃ + CaCl₂ = Ca(NO₃)₂ + 2AgCl (Реакция обмена)

3. Превращения:

Cu → CuO: 2Cu + O₂ = 2CuO

CuO → CuSO₄: CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O

4. Расчет массы и количества вещества оксида серы (IV):

S + O₂ = SO₂

n(S) = m(S) / M(S) = 8 г / 32 г/моль = 0.25 моль

n(SO₂) = n(S) = 0.25 моль

m(SO₂) = n(SO₂) * M(SO₂) = 0.25 моль * 64 г/моль = 16 г

Вариант 2

1. Формулы веществ:

• Хлорид бария: BaCl₂
• Оксид азота (V): N₂O₅
• Фосфорная кислота: H₃PO₄
• Гидроксид железа (II): Fe(OH)₂
• Сероводородная кислота: H₂S
• Гидросульфат натрия: NaHSO₄
• Оксид серы (VI): SO₃
• Нитрат магния: Mg(NO₃)₂

Отдельно формулы:

• Оксиды: N₂O₅, SO₃
• Основания: Fe(OH)₂
• Кислоты: H₃PO₄, H₂S
• Средние соли: BaCl₂, Mg(NO₃)₂
• Кислые соли: NaHSO₄

2. Расстановка коэффициентов и типы реакций:

• a) BaO + H₂O = Ba(OH)₂ (Реакция соединения)
• б) Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂ (Реакция замещения)
• в) CaO + H₂SO₄ = CaSO₄ + H₂O (Реакция обмена)
• г) AlCl₃ + 3KOH = 3KCl + Al(OH)₃ (Реакция обмена)

3. Превращения:

Al → Al₂O₃: 4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃

Al₂O₃ → AlCl₃: Al₂O₃ + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂O

4. Расчет массы и количества вещества оксида магния:

2Mg + O₂ = 2MgO

n(Mg) = m(Mg) / M(Mg) = 6 г / 24 г/моль = 0.25 моль

n(MgO) = n(Mg) = 0.25 моль

m(MgO) = n(MgO) * M(MgO) = 0.25 моль * 40 г/моль = 10 г

Ответ: Вариант 1: m(SO₂) = 16 г; Вариант 2: m(MgO) = 10 г