Контрольная работа по теме: «Важнейшие классы неорганических соединений» Вариант 1 1. Распределите вещества по классам (оксиды, основания, кислоты, соли), назовите каждое вещество: Mg(OH)2, CaCl2, BaO, H3PO4, Fe(OH)2, SiO2, HCl, Na2O, KOH, CO2, H2SO4, HgO, SO2,Na3PO4, HNO3 2. Допиши возможные уравнения реакций, укажи их тип реакции: H2SO4 + Au= Li + H2O = Na2O + H2O = SO2 + H2O = FeCl3+ Mg = CuO + H2 = 3. Рассчитай массу и число молекул оксида фосфора (V), который образуется при взаимодействии фосфора массой 3,72г с кислородом. 4. К 200 г 10%-го раствора нитрата калия добавили некоторую порцию нитрата калия и получили 20%-й раствор. Найдите массу (в граммах) добавленной порции твердого вещества.

1. Классификация веществ:

• Mg(OH)₂ - основание (гидроксид магния)
• CaCl₂ - соль (хлорид кальция)
• BaO - оксид (оксид бария)
• H₃PO₄ - кислота (фосфорная кислота)
• Fe(OH)₂ - основание (гидроксид железа(II))
• SiO₂ - оксид (оксид кремния(IV))
• HCl - кислота (соляная кислота)
• Na₂O - оксид (оксид натрия)
• KOH - основание (гидроксид калия)
• CO₂ - оксид (оксид углерода(IV))
• H₂SO₄ - кислота (серная кислота)
• HgO - оксид (оксид ртути(II))
• SO₂ - оксид (оксид серы(IV))
• Na₃PO₄ - соль (фосфат натрия)
• HNO₃ - кислота (азотная кислота)

2. Уравнения реакций:

• H₂SO₄ + Au → Реакция не идет, золото не реагирует с серной кислотой
• 2Li + 2H₂O → 2LiOH + H₂ (Реакция замещения)
• Na₂O + H₂O → 2NaOH (Реакция соединения)
• SO₂ + H₂O → H₂SO₃ (Реакция соединения)
• FeCl₃ + Mg → MgCl₂ + Fe (Реакция замещения)
• CuO + H₂ → Cu + H₂O (Реакция замещения)

3. Расчет массы и числа молекул оксида фосфора(V):

Формула оксида фосфора(V): P₂O₅

Молярная масса фосфора (P): 30.97 г/моль

Молярная масса P₂O₅: (2 * 30.97) + (5 * 16) = 61.94 + 80 = 141.94 г/моль

Количество вещества фосфора: n(P) = m(P) / M(P) = 3.72 г / 30.97 г/моль ≈ 0.12 моль

Уравнение реакции: 4P + 5O₂ = 2P₂O₅

Из уравнения видно, что 4 моль P дают 2 моль P₂O₅, значит, 0.12 моль P дадут (0.12 / 4) * 2 = 0.06 моль P₂O₅

Масса P₂O₅: m(P₂O₅) = n(P₂O₅) * M(P₂O₅) = 0.06 моль * 141.94 г/моль ≈ 8.52 г

Число молекул P₂O₅: N = n * N_A = 0.06 моль * 6.022 * 10²³ моль^-1 ≈ 3.61 * 10²² молекул

4. Расчет массы добавленной порции нитрата калия:

Масса раствора: 200 г

Массовая доля нитрата калия в исходном растворе: 10%

Масса нитрата калия в исходном растворе: m(KNO₃) = 200 г * 0.10 = 20 г

Пусть добавили x грамм твердого нитрата калия. Тогда масса нового раствора: 200 + x г

Массовая доля нитрата калия в новом растворе: 20%

Масса нитрата калия в новом растворе: 20 + x г

Уравнение: (20 + x) / (200 + x) = 0.20

20 + x = 0.20 * (200 + x)

20 + x = 40 + 0.20x

0.80x = 20

x = 20 / 0.80 = 25 г

Ответ: m(P₂O₅) = 8.52 г, N = 3.61 * 10²² молекул

Ответ: 25 г