Контрольная работа по теме «Важнейшие неметаллы и их соединения Вариант 1 1. Напишите полную характеристику фосфора (свойства, применение) 2. Дайте характеристику аммиака (свойства, получение). 3. К раствору, содержащему 104,4 г нитрата бария, добавили раствор, содержащий 50 г сульфата калия. Какова масса выделившегося осадка? Химическая реакция идет по схеме: Ba(NO3)2 + K2SO4 = BaSO4 + 2KNO3 4. Рассчитайте массу 3,5 моль фосфорной кислоты Н3РО4

Решение задач контрольной работы по химии

1. Фосфор - это неметалл, который существует в нескольких аллотропных формах, наиболее известные из которых - белый фосфор и красный фосфор.

   • Свойства:
   • Белый фосфор: очень реакционноспособен, ядовит, светится в темноте, легко воспламеняется.
   • Красный фосфор: менее реакционноспособен, неядовит, не светится в темноте, воспламеняется при более высокой температуре.
   • Применение:
   • Производство спичек (красный фосфор).
   • Производство фосфорных удобрений.
   • Производство фосфорной кислоты и других химических соединений.
   • В военной промышленности (белый фосфор).

2. Аммиак - это химическое соединение азота и водорода (NH3), бесцветный газ с резким запахом.

   • Свойства:
   • Хорошо растворим в воде.
   • Обладает основными свойствами.
   • Реагирует с кислотами, образуя соли аммония.
   • Получение:
   • В промышленности: синтез из азота и водорода (процесс Габера).
   • В лаборатории: реакция солей аммония со щелочами.

3. Для решения задачи необходимо определить, какое количество осадка образуется при взаимодействии нитрата бария и сульфата калия.

   Химическая реакция идет по схеме: \[Ba(NO_3)_2 + K_2SO_4 = BaSO_4 + 2KNO_3\]

   Сначала найдем молярные массы нитрата бария и сульфата калия:

   \[M(Ba(NO_3)_2) = 137.3 + 2 \cdot (14 + 3 \cdot 16) = 137.3 + 2 \cdot 62 = 137.3 + 124 = 261.3 \,\frac{\text{г}}{\text{моль}}\]

   \[M(K_2SO_4) = 2 \cdot 39.1 + 32.1 + 4 \cdot 16 = 78.2 + 32.1 + 64 = 174.3 \,\frac{\text{г}}{\text{моль}}\]

   Теперь найдем количество вещества нитрата бария и сульфата калия:

   \[n(Ba(NO_3)_2) = \frac{104.4 \,\text{г}}{261.3 \,\frac{\text{г}}{\text{моль}}} = 0.4 \,\text{моль}\]

   \[n(K_2SO_4) = \frac{50 \,\text{г}}{174.3 \,\frac{\text{г}}{\text{моль}}} = 0.287 \,\text{моль}\]

   Так как нитрат бария и сульфат калия реагируют в молярном соотношении 1:1, сульфат калия находится в недостатке. Следовательно, расчет массы осадка будем вести по сульфату калия.

   Молярная масса сульфата бария:

   \[M(BaSO_4) = 137.3 + 32.1 + 4 \cdot 16 = 137.3 + 32.1 + 64 = 233.4 \,\frac{\text{г}}{\text{моль}}\]

   Масса выпавшего осадка сульфата бария:

   \[m(BaSO_4) = n(K_2SO_4) \cdot M(BaSO_4) = 0.287 \,\text{моль} \cdot 233.4 \,\frac{\text{г}}{\text{моль}} = 66.92 \,\text{г}\]

   Ответ: масса выделившегося осадка BaSO4 составляет 66.92 г.

4. Для решения задачи необходимо рассчитать массу 3,5 моль фосфорной кислоты H3PO4.

   Молярная масса фосфорной кислоты:

   \[M(H_3PO_4) = 3 \cdot 1 + 31 + 4 \cdot 16 = 3 + 31 + 64 = 98 \,\frac{\text{г}}{\text{моль}}\]

   Масса 3,5 моль фосфорной кислоты:

   \[m(H_3PO_4) = n \cdot M = 3.5 \,\text{моль} \cdot 98 \,\frac{\text{г}}{\text{моль}} = 343 \,\text{г}\]

   Ответ: масса 3,5 моль фосфорной кислоты H3PO4 составляет 343 г.

Проверка за 10 секунд: Оцени результаты, проверь единицы измерения и убедись, что все шаги логичны.

Доп. профит: Уровень Эксперт: Химия - это не просто формулы, но и понимание процессов на молекулярном уровне!