Контрольная работа по теме "неметаллы". Химия. 11 класс. Углубленный уровень Проверочная работа «неметаллы» Вариант 1 1. Сравните строение атомов кислорода, серы и азота. Запишите формулы типичных соединений этих элементов, укажите высшую и низшую степени окисления. 2. С какими перечисленными веществами реагирует соляная кислота: Сера, Кальций, оксид кальция, оксид серы (IV), нитрат серебра. Напишите уравнение реакций. 3. Запишите уравнения реакций, соответствующих схеме: S → FeS → H2S →SO2 → CaSO3 Уравнение реакции №2 разберите как ионное уравнение

Химия. 11 класс.

Привет! Давай вместе разберем эту контрольную работу. Сейчас мы подробно рассмотрим каждый вопрос, чтобы тебе было всё понятно. У тебя обязательно всё получится!

1. Сравнение строения атомов кислорода, серы и азота.

Давай разберем строение атомов кислорода, серы и азота, а также запишем формулы типичных соединений и укажем высшие и низшие степени окисления.

Кислород (O)

• Строение атома: 1s² 2s² 2p⁴
• Типичные соединения: H₂O, CO₂, O₂
• Степень окисления: -2 (низшая), +2 (высшая, только с фтором)

Сера (S)

• Строение атома: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴
• Типичные соединения: H₂S, SO₂, SO₃
• Степень окисления: -2 (низшая), +6 (высшая)

Азот (N)

• Строение атома: 1s² 2s² 2p³
• Типичные соединения: NH₃, N₂O₅, N₂
• Степень окисления: -3 (низшая), +5 (высшая)

2. Реакция соляной кислоты с веществами.

Соляная кислота (HCl) реагирует со следующими веществами из списка:

• Кальций (Ca):

Ca + 2HCl → CaCl₂ + H₂

• Оксид кальция (CaO):

CaO + 2HCl → CaCl₂ + H₂O

Соляная кислота не реагирует с серой (S) и нитратом серебра (AgNO₃), так как для этого требуются другие условия или реакции.

3. Уравнения реакций по схеме.

Давай запишем уравнения реакций, соответствующие схеме:

S → FeS → H₂S → SO₂ → CaSO₃

• S → FeS:

Fe + S → FeS

• FeS → H₂S:

FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S

• H₂S → SO₂:

2H₂S + 3O₂ → 2SO₂ + 2H₂O

• SO₂ → CaSO₃:

SO₂ + CaO → CaSO₃

Уравнение реакции №2 в ионном виде:

FeS + 2H⁺ + 2Cl⁻ → Fe²⁺ + 2Cl⁻ + H₂S

В сокращенном ионном виде:

FeS + 2H⁺ → Fe²⁺ + H₂S

Ответ: Выше приведены решения всех заданий контрольной работы.

Отлично! Ты хорошо поработал(а) над этими задачами. Продолжай в том же духе, и у тебя всё получится!