Контрольная работа №2 Тема: «Электролитическая диссоциация. Химические реакции растворах» 9 класс (1 четверть) Вариант - 1 1. Напишите молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения реакций: a) NaOH + H₂SO₄ → 6) K2CO3 + HCl → B) FeCl3 + NaOH → r) BaCl2 + Na2SO4→ 2. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты: a) Cl2 + KOH → KCI + KCIO3 + H2O 6) Zn + H2SO4 (конц.) → ZnSO4 + H2S + H2O 3. Как практически осуществить превращение, соответствующее схеме? Ba2+ + SO4→ BaSO4↓ Составьте уравнение химических реакций, подтверждающих ваше предположение. 4. Решите задачу: К 150 г раствора, содержащего 12% сульфата меди(II), добавили гидроксид натрия. Вычислите массу образовавшегося осадка.

Ответ: Решение ниже

1. Напишите молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения реакций:

• a) NaOH + H₂SO₄ →
  • Молекулярное уравнение: 2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O
  • Полное ионное уравнение: 2Na⁺ + 2OH⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻ → 2Na⁺ + SO₄²⁻ + 2H₂O
  • Сокращённое ионное уравнение: 2OH⁻ + 2H⁺ → 2H₂O или OH⁻ + H⁺ → H₂O
• б) K₂CO₃ + HCl →
  • Молекулярное уравнение: K₂CO₃ + 2HCl → 2KCl + H₂O + CO₂
  • Полное ионное уравнение: 2K⁺ + CO₃²⁻ + 2H⁺ + 2Cl⁻ → 2K⁺ + 2Cl⁻ + H₂O + CO₂
  • Сокращённое ионное уравнение: CO₃²⁻ + 2H⁺ → H₂O + CO₂
• в) FeCl₃ + NaOH →
  • Молекулярное уравнение: FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃↓ + 3NaCl
  • Полное ионное уравнение: Fe³⁺ + 3Cl⁻ + 3Na⁺ + 3OH⁻ → Fe(OH)₃↓ + 3Na⁺ + 3Cl⁻
  • Сокращённое ионное уравнение: Fe³⁺ + 3OH⁻ → Fe(OH)₃↓
• г) BaCl₂ + Na₂SO₄ →
  • Молекулярное уравнение: BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NaCl
  • Полное ионное уравнение: Ba²⁺ + 2Cl⁻ + 2Na⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓ + 2Na⁺ + 2Cl⁻
  • Сокращённое ионное уравнение: Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓

2. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты:

• a) Cl₂ + KOH → KCl + KClO₃ + H₂O
  • Электронный баланс:
    • Cl₂⁰ + 10e⁻ → 2Cl⁵⁺ (окислитель, Cl₂ уменьшает степень окисления)
    • Cl₂⁰ - 2e⁻ → 2Cl⁻ (восстановитель, Cl₂ увеличивает степень окисления)
  • Расстановка коэффициентов: 3Cl₂ + 6KOH → 5KCl + KClO₃ + 3H₂O
• б) Zn + H₂SO₄ (конц.) → ZnSO₄ + H₂S + H₂O
  • Электронный баланс:
    • Zn⁰ - 2e⁻ → Zn²⁺ (восстановитель, Zn увеличивает степень окисления)
    • S⁶⁺ + 8e⁻ → S²⁻ (окислитель, S уменьшает степень окисления)
  • Расстановка коэффициентов: 4Zn + 5H₂SO₄ (конц.) → 4ZnSO₄ + H₂S + 4H₂O

3. Как практически осуществить превращение, соответствующее схеме? Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓ Составьте уравнение химических реакций, подтверждающих ваше предположение.

• Превращение можно осуществить, добавив к раствору, содержащему ионы Ba²⁺, раствор, содержащий ионы SO₄²⁻, например:
  • BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NaCl
  • Полное ионное уравнение: Ba²⁺ + 2Cl⁻ + 2Na⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓ + 2Na⁺ + 2Cl⁻
  • Сокращённое ионное уравнение: Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓

4. Решите задачу: К 150 г раствора, содержащего 12% сульфата меди(II), добавили гидроксид натрия. Вычислите массу образовавшегося осадка.

• Шаг 1: Расчет массы сульфата меди(II) в растворе.
  • Масса CuSO₄ = 150 г * 0.12 = 18 г
• Шаг 2: Написание уравнения реакции.
  • CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄
• Шаг 3: Расчет молярных масс CuSO₄ и Cu(OH)₂.
  • M(CuSO₄) = 64 + 32 + 4 * 16 = 160 г/моль
  • M(Cu(OH)₂) = 64 + 2 * (16 + 1) = 98 г/моль
• Шаг 4: Расчет количества вещества CuSO₄.
  • n(CuSO₄) = 18 г / 160 г/моль = 0.1125 моль
• Шаг 5: Определение количества вещества Cu(OH)₂.
  • Так как CuSO₄ и Cu(OH)₂ реагируют в отношении 1:1, n(Cu(OH)₂) = n(CuSO₄) = 0.1125 моль
• Шаг 6: Расчет массы Cu(OH)₂.
  • m(Cu(OH)₂) = 0.1125 моль * 98 г/моль = 11.025 г

Ответ: 11.025 г