Контрольная работа Строение вещества и химические реакции Вариант 5 ЗАДАНИЕ 1. Составьте электронную формулу, электронно-ячеистую формулу элемента № 51. Составьте формулу его высшего оксида и водородного соединения. Определите электронное семейство, к которому относят этот элемент (s, p, d, f). ЗАДАНИЕ 2. Определите период, ряд, группу и подгруппу элементов № 20, 43. ЗАДАНИЕ 3. Расположите элементы К, Mg, Са, Ве в порядке убывания электроотрицаткльности, дайте пояснение. ЗАДАНИЕ 4. Укажите вид химической связи и зарисуйте схему образования химической связи в соединениях с формулами H2Se, MgI2. ЗАДАНИЕ 5. Составьте характеристику реакции по всем изученным классификационным признакам. S + O2 = SO2 + Q ЗАДАНИЕ 6. Напишите ионные уравнения (молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения). 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O

Задание 1

Элемент №51 — это сурьма (Sb).

1. Электронная формула: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p³
2. Электронно-ячеистая формула: (изображение электронно-ячеистой формулы сурьмы)
3. Формула высшего оксида: Sb₂O₅
4. Формула водородного соединения: SbH₃
5. Электронное семейство: p-элемент

Задание 2

1. Элемент №20 (Кальций, Ca): 4 период, 2 группа, главная подгруппа.
2. Элемент №43 (Технеций, Tc): 5 период, 7 группа, побочная подгруппа.

Задание 3

Расположение элементов в порядке убывания электроотрицательности:

Be > Mg > Ca > K

Пояснение: Электроотрицательность увеличивается слева направо и снизу вверх в периодической таблице.

Задание 4

1. H₂Se: Ковалентная полярная связь.
2. MgI₂: Ионная связь.

Задание 5

S + O₂ = SO₂ + Q

• Тип реакции: Экзотермическая, соединения, окислительно-восстановительная.

Задание 6

2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O

• Молекулярное уравнение: 2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O
• Полное ионное уравнение: 2Na⁺ + 2OH^- + 2H⁺ + SO₄^2- = 2Na⁺ + SO₄^2- + 2H₂O
• Сокращенное ионное уравнение: 2OH^- + 2H⁺ = 2H₂O или H⁺ + OH^- = H₂O