Контрольные вопросы: 1. Дать определение понятию гидролиз. 2. Написать уравнение реакции диссоциации воды. 3. Что представляют собой соли по составу? Как они классифицируются? Как диссоциируют соли? 4. Какие вещества подвергаются гидролизу?

Гидролиз — взаимодействие ионов соли с водой, в результате которого изменяется состав частиц раствора и может измениться его среда.

Диссоциация воды: \(\mathrm{H_2O\rightleftharpoons H^+ + OH^-}\). Более точная запись с учётом образования иона гидроксония: \(\mathrm{2H_2O\rightleftharpoons H_3O^+ + OH^-}\).

Соли — сложные вещества, состоящие из катионов металла (или иона аммония \(\mathrm{NH_4^+}\)) и анионов кислотных остатков. Их классифицируют на средние, кислые и основные; также выделяют двойные и смешанные соли. В воде растворимые соли диссоциируют на катионы металла или аммония и анионы кислотного остатка. Например: \(\mathrm{Na_2SO_4\rightarrow 2Na^+ + SO_4^{2-}}\).

Гидролизуются соли, ионы которых способны взаимодействовать с водой. Обычно заметный гидролиз происходит у солей, содержащих катион слабого основания и/или анион слабой кислоты. Соли сильной кислоты и сильного основания практически не гидролизуются.