Контрольные вопросы: 1. В чем отличие относительной атомной массы от молекулярной массы? 2. Как вычислить массовую долю элемента в сложном веществе? 3. Что такое простые и сложные вещества? 4. Какую информацию можно получить, анализируя качественный и количественный состав вещества? 5. Назовите единицы измерения количества вещества. Сделайте вывод: какие знания, умения, навыки закрепили на уроке?

1. Отличие относительной атомной массы от молекулярной массы. Относительная атомная масса Ar характеризует массу атома элемента относительно 1/12 массы атома углерода-12. Относительная молекулярная масса Mr — сумма относительных атомных масс всех атомов, входящих в молекулу; обе величины безразмерны.
2. Массовая доля элемента. Массу всех атомов данного элемента в формульной единице делят на относительную молекулярную (или формульную) массу вещества. В процентах результат умножают на 100%: ω(элемента) = Ar · n / Mr · 100%, где n — число атомов элемента в формуле.
3. Простые и сложные вещества. Простые вещества состоят из атомов одного химического элемента, например O₂. Сложные вещества состоят из атомов двух или более химических элементов, например H₂O.
4. Информация о составе. Качественный состав показывает, какие химические элементы входят в вещество; количественный — сколько атомов каждого элемента содержится в формульной единице или в каком количественном соотношении они соединены.
5. Единица количества вещества. В системе СИ — моль.

Вывод: закреплены знания о формулах и составе веществ, относительных атомных и молекулярных массах и массовой доле элемента; умение вычислять Mr, массовые доли и массовые отношения, а также применять понятия простых и сложных веществ и количество вещества.