Контрольные вопросы: 1. В чём отличие относительной атомной массы от молекулярной массы? 2. Как вычислить массовую долю элемента в сложном веществе? 3. Что такое простые и сложные вещества? 4. Какую информацию можно получить, анализируя качественный и количественный состав вещества? 5. Назовите единицы измерения количества вещества. Сделайте вывод: какие знания, умения, навыки закрепили на уроке?

1. Относительная атомная масса характеризует массу атома элемента относительно 1/12 массы атома углерода-12. Относительная молекулярная масса — сумма относительных атомных масс всех атомов, входящих в молекулу (или формульную единицу).

2. Массовую долю элемента находят по формуле ω(E)=Ar(E)·n/Mr(вещества), где n — число атомов этого элемента в формуле. Чтобы выразить долю в процентах, результат умножают на 100%.

3. Простые вещества состоят из атомов одного химического элемента, сложные — из атомов двух или более химических элементов.

4. Качественный состав показывает, атомы каких элементов входят в вещество; количественный — сколько атомов каждого элемента содержится в формуле (или их соотношение).

5. Основная единица количества вещества в СИ — моль. Также применяются кратные и дольные единицы, например кмоль и ммоль.

Вывод: закреплены умения читать формулы веществ, определять их качественный и количественный состав, вычислять относительную молекулярную массу, массовую долю и массовое отношение элементов, а также применять понятие количества вещества и единицу «моль».