Лабораторная работа по теме «Важнейшие соединения неорганических соединений» Цель работы: научиться различать вещества на основе знаний о химических свойствах соединений. Оборудование и реактивы: штатив с пробирками, растворы лакмуса, метиловый оранжевый, фенолфталеин, сульфата меди, сульфата цинка, гидроксида натрия, соляной кислоты, серной кислоты, твердый алюминий. Ход работы 1. Определение растворов кислоты и щёлочи Задача: в двух склянках без этикеток находятся растворы: в одной — соляная кислота, в другой — гидроксид натрия. Ход работы: добавьте в каждую пробирку индикатор (лакмус, фенолфталеин или метилоранж). В растворе кислоты лакмус станет красным, а фенолфталеин не изменит цвет. В растворе щёлочи лакмус станет синим, а фенолфталеин — малиновым. Написать уравнения реакций Вывод: по изменению цвета индикатора можно определить, где кислота, а где щёлочь. 2. Получение и распознавание осадка Задача: получите гидроксид меди(II) и докажите его природу. Ход работы: к раствору сульфата меди(II) прилейте раствор гидроксида натрия. Выпадает голубой осадок — гидроксид меди (II). Разделите осадок на две части: к одной добавьте кислоту (например, соляную) — осадок растворится, к другой — больше щелочи — осадок не изменится. написать уравнения реакций, расставить коэффициенты Вывод: осадок растворяется в кислоте, что подтверждает его природу как нерастворимого основания. 3. Получение хлорида алюминия Ход работы: 1. К раствору гидроксида алюминия прилейте соляную кислоту — образуется раствор хлорида алюминия. Написать уравнения реакций, расставить коэффициенты

Лабораторная работа по теме «Важнейшие соединения неорганических соединений»

Цель работы: научиться различать вещества на основе знаний о химических свойствах соединений.

Оборудование и реактивы: штатив с пробирками, растворы лакмуса, метиловый оранжевый, фенолфталеин, сульфат меди, сульфат цинка, гидроксид натрия, соляная кислота, серная кислота, твердый алюминий.

Ход работы

1. Определение растворов кислоты и щёлочи

Задача: в двух склянках без этикеток находятся растворы: в одной — соляная кислота, в другой — гидроксид натрия.

Ход работы: добавьте в каждую пробирку индикатор (лакмус, фенолфталеин или метилоранж). В растворе кислоты лакмус станет красным, а фенолфталеин не изменит цвет. В растворе щёлочи лакмус станет синим, а фенолфталеин — малиновым.

Уравнения реакций:

• HCl + Лакмус → Красный


• NaOH + Лакмус → Синий


• HCl + Фенолфталеин → Бесцветный


• NaOH + Фенолфталеин → Малиновый

Вывод: по изменению цвета индикатора можно определить, где кислота, а где щёлочь.

2. Получение и распознавание осадка

Задача: получите гидроксид меди(II) и докажите его природу.

Ход работы: к раствору сульфата меди(II) прилейте раствор гидроксида натрия.

Реакция: CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄

Выпадает голубой осадок — гидроксид меди (II). Разделите осадок на две части:

• К одной добавьте кислоту (например, соляную) — осадок растворится.


• К другой — больше щелочи — осадок не изменится.

Уравнения реакций:

• Cu(OH)₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2H₂O


• Cu(OH)₂ + 2NaOH → Реакция не идёт

Вывод: осадок растворяется в кислоте, что подтверждает его природу как нерастворимого основания.

3. Получение хлорида алюминия

Ход работы:

1. К раствору гидроксида алюминия прилейте соляную кислоту — образуется раствор хлорида алюминия.

Реакция: Al(OH)₃ + 3HCl → AlCl₃ + 3H₂O

Уравнения реакций, расставить коэффициенты